Sales binarias
Las sales binarias son compuestos de un metal y un no metal distinto del oxígeno, como el cloruro de sodio, la galena o el cinabrio.
Las sales binarias son compuestos formados por solo dos elementos: un metal y un no metal distinto del oxígeno. La sal de mesa (NaCl), la galena (PbS) de la que se extrae el plomo o el cinabrio (HgS) de las minas de Almadén pertenecen a este grupo. Son de los primeros compuestos que se aprenden a formular, porque basta conocer las valencias de sus dos elementos y una terminación: -uro.
¿Qué son las sales binarias?
Una sal binaria es un compuesto en el que un metal, que actúa como catión, se une a un no metal que actúa con su número de oxidación negativo, como anión. Como no contienen oxígeno, también se las llama sales no oxigenadas o sales haloideas, aunque este último nombre se reserva a veces solo para las que llevan un halógeno.
Desde el punto de vista teórico, derivan de los ácidos hidrácidos (HF, HCl, HBr, HI, H₂S, H₂Se, H₂Te) cuando su hidrógeno se sustituye por un metal: del ácido clorhídrico, HCl, procede el cloruro de sodio, NaCl; del sulfuro de hidrógeno, H₂S, el sulfuro de zinc, ZnS. Puedes repasar estos ácidos en cómo se nombran los ácidos.
Quedan fuera de este grupo los óxidos (metal + oxígeno), los hidruros (metal + hidrógeno) y las oxisales, que tienen tres o más elementos. Algunos libros de texto incluyen entre las «sales binarias» combinaciones de dos no metales, como el CS₂ o el PCl₅; sin embargo, son compuestos covalentes y no sales en sentido estricto.
Características
- Solo dos elementos: un metal y un no metal, sin oxígeno ni hidrógeno.
- Enlace predominantemente iónico, sobre todo cuando el metal es muy electropositivo (alcalinos, alcalinotérreos). Puedes ver los detalles en enlace iónico.
- Sólidos cristalinos a temperatura ambiente, con puntos de fusión altos: el NaCl funde a 801 °C.
- Conducen la electricidad fundidos o disueltos en agua, pero no en estado sólido.
- Solubilidad muy variable: los cloruros de metales alcalinos son muy solubles, mientras que la mayoría de los sulfuros metálicos y el cloruro de plata son prácticamente insolubles.
- Muchas son minerales: halita, silvina, fluorita, galena, blenda, cinabrio o pirita.
Tipos de sales binarias
Se clasifican según el no metal que contienen. Cada uno da una terminación propia:
| No metal (n.º de oxidación) | Nombre del anión | Ejemplo |
|---|---|---|
| F, Cl, Br, I (−1) | Fluoruro, cloruro, bromuro, yoduro | KI, yoduro de potasio |
| S (−2) | Sulfuro | ZnS, sulfuro de zinc |
| Se (−2) | Seleniuro | CdSe, seleniuro de cadmio |
| Te (−2) | Telururo | CdTe, telururo de cadmio |
| N (−3) | Nitruro | Mg₃N₂, nitruro de magnesio |
| P (−3) | Fosfuro | Ca₃P₂, fosfuro de calcio |
| As (−3) | Arseniuro | GaAs, arseniuro de galio |
| C (−4) | Carburo | CaC₂, carburo de calcio (forma especial con el ion C₂²⁻) |
Las que contienen un halógeno forman la familia de los haluros, que es la más numerosa y la más estudiada. Los sulfuros son el segundo gran grupo y tienen una enorme importancia en minería, porque muchas menas metálicas son sulfuros.
Cómo se formulan
La fórmula se escribe siguiendo tres pasos:
- Se escribe primero el metal y después el no metal: NaCl, no ClNa.
- Se intercambian las valencias: la del metal pasa como subíndice al no metal y la del no metal (sin signo), al metal.
- Se simplifican los subíndices si tienen un divisor común. El subíndice 1 no se escribe.
Por ejemplo, el aluminio (+3) y el azufre (−2) dan Al₂S₃. El calcio (+2) y el azufre (−2) darían Ca₂S₂, que se simplifica a CaS. Lo que se comprueba siempre es que la suma de cargas sea cero: en Al₂S₃, 2 · (+3) + 3 · (−2) = 0.
Nomenclatura de las sales binarias
El nombre se forma con el no metal terminado en -uro, seguido de «de» y el nombre del metal. Las recomendaciones de la IUPAC de 2005 admiten dos sistemas, y en la enseñanza se mantiene un tercero, el tradicional. Si quieres comparar con otros compuestos, consulta la página de nomenclatura química.
| Fórmula | Composición (prefijos) | Con número de oxidación (Stock) | Tradicional |
|---|---|---|---|
| FeCl₃ | Tricloruro de hierro | Cloruro de hierro(III) | Cloruro férrico |
| FeS | Monosulfuro de hierro | Sulfuro de hierro(II) | Sulfuro ferroso |
| CuBr₂ | Dibromuro de cobre | Bromuro de cobre(II) | Bromuro cúprico |
| PbS | Monosulfuro de plomo | Sulfuro de plomo(II) | Sulfuro plumboso |
| Cu₂S | Sulfuro de dicobre | Sulfuro de cobre(I) | Sulfuro cuproso |
| NaCl | Cloruro de sodio | Cloruro de sodio | Cloruro sódico |
- Composición: los prefijos mono-, di-, tri-, tetra-… indican cuántos átomos hay de cada elemento. El prefijo mono- suele omitirse cuando no hay ambigüedad.
- Stock: el número de oxidación del metal se indica en números romanos entre paréntesis, sin espacio. Solo se pone si el metal tiene más de uno; por eso se dice simplemente «cloruro de sodio».
- Tradicional: usa los sufijos -oso (valencia menor) e -ico (valencia mayor). La IUPAC ya no la recomienda, pero aún aparece en etiquetas, textos antiguos y en el lenguaje de laboratorio.
Un error frecuente es aplicar el sistema Stock a la pirita, FeS₂, y llamarla «sulfuro de hierro(IV)». En realidad contiene el ion disulfuro (S₂²⁻) y el hierro actúa con +2; su nombre correcto es disulfuro de hierro.
Cómo se obtienen
- Metal + no metal: 2 Na + Cl₂ → 2 NaCl. La reacción es muy enérgica.
- Metal + hidrácido: Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂.
- Neutralización de un hidrácido con un hidróxido: HCl + NaOH → NaCl + H₂O.
- Precipitación: AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃. El cloruro de plata aparece como un sólido blanco.
- Fuentes naturales: evaporación del agua de mar en salinas o extracción de minerales.
Ejemplos de sales binarias y sus usos
- NaCl, cloruro de sodio: sal común; conservación de alimentos y fabricación de cloro y sosa.
- KCl, cloruro de potasio: fertilizante y sustituto parcial de la sal en alimentos.
- CaF₂, fluoruro de calcio: la fluorita, fuente de flúor y fundente en metalurgia.
- KI, yoduro de potasio: se añade a la sal yodada.
- AgBr, bromuro de plata: sensible a la luz, base de la fotografía química.
- PbS, sulfuro de plomo(II): la galena, principal mena de plomo.
- ZnS, sulfuro de zinc: la blenda o esfalerita, mena de zinc; también se usa en pinturas luminiscentes.
- HgS, sulfuro de mercurio(II): el cinabrio, explotado durante siglos en Almadén (Ciudad Real) y usado como pigmento bermellón.
- Ag₂S, sulfuro de plata: la capa negra que oscurece los objetos de plata.
- CaC₂, carburo de calcio: con agua desprende acetileno, el gas de las antiguas lámparas de carburo.
- GaAs, arseniuro de galio: semiconductor de diodos led y células solares.
Importancia
Las sales binarias están en la base de la industria química: del cloruro de sodio se obtienen el cloro y el hidróxido de sodio, y de los sulfuros metálicos se extraen el plomo, el zinc, el cobre o el mercurio. También tienen aplicaciones en electrónica (arseniuro de galio, telururo de cadmio en paneles solares), en agricultura (cloruro de potasio) y en alimentación. Aprender a formularlas y nombrarlas es, además, el primer paso para dominar la nomenclatura inorgánica, ya que sus reglas se reutilizan en compuestos más complejos.
Ejercicios resueltos
1. Formula el sulfuro de aluminio (Al: +3; S: −2).
Se intercambian las valencias: Al₂S₃. Los subíndices 2 y 3 no tienen divisor común. Comprobación: 2 · (+3) + 3 · (−2) = 0. Fórmula: Al₂S₃.
2. Nombra el FeCl₂ en las tres nomenclaturas.
Composición: dicloruro de hierro. Stock: cloruro de hierro(II). Tradicional: cloruro ferroso.
3. ¿Cuáles de estos compuestos son sales binarias? KBr, Na₂O, CaH₂, Mg₃N₂, CuSO₄, CS₂.
Son sales binarias KBr (metal + halógeno) y Mg₃N₂ (metal + nitrógeno). El Na₂O es un óxido; el CaH₂, un hidruro; el CuSO₄, una oxisal ternaria, y el CS₂, un compuesto covalente de dos no metales.
4. Calcula la masa molar del CaF₂ y el porcentaje en masa de calcio. Datos: Ca = 40,08; F = 19,00 g/mol.
M = 40,08 + 2 · 19,00 = 78,08 g/mol. % Ca = 40,08 / 78,08 · 100 ≈ 51,3 %.
5. ¿Qué masa de NaCl se forma al reaccionar por completo 4,6 g de sodio con cloro? (Na = 23,0; NaCl = 58,5 g/mol)
Ecuación: 2 Na + Cl₂ → 2 NaCl, relación 1 : 1 entre Na y NaCl. Moles de Na = 4,6 / 23,0 = 0,20 mol, luego se forman 0,20 mol de NaCl. Masa = 0,20 · 58,5 = 11,7 g de NaCl.
Preguntas frecuentes
¿Qué es una sal binaria?
¿Por qué las sales binarias terminan en -uro?
¿Qué diferencia hay entre una sal binaria y una oxisal?
¿Las sales binarias y los haluros son lo mismo?
¿Se puede usar todavía la nomenclatura tradicional?
Referencias
- IUPAC. Nomenclatura de Química Inorgánica. Recomendaciones de la IUPAC de 2005. Prensas Universitarias de Zaragoza.
- Chang, R. Química. McGraw-Hill.
- Housecroft, C. E. y Sharpe, A. G. Química inorgánica. Pearson.
Cómo citar este artículo
Equipo de Conceptualia. (2026). «Sales binarias». Conceptualia. https://conceptualia.es/ciencias-naturales/quimica/sales-binarias/
