Ejemplos de coloides
Más de 70 ejemplos de coloides de la vida cotidiana clasificados según el estado de su fase dispersa y su medio.
Los coloides son mezclas en las que diminutas partículas de una sustancia se reparten de forma estable dentro de otra, sin llegar a disolverse del todo ni a sedimentar. Están por todas partes: la leche, la mayonesa, la niebla, el humo, la gelatina o la nata montada son coloides. En este artículo encontrarás más de 70 ejemplos de coloides clasificados según el estado de sus fases, además de sus propiedades y ejercicios resueltos.
¿Qué es un coloide?
Un coloide o dispersión coloidal es un sistema formado por una fase dispersa (las partículas) y una fase dispersante o medio (la sustancia en la que están repartidas). Las partículas miden aproximadamente entre 1 nanómetro y 1 micrómetro: son mayores que las moléculas de una disolución, pero menores que las de una suspensión, por lo que no se ven a simple vista ni se depositan en el fondo.
El término lo acuñó el químico escocés Thomas Graham en 1861, a partir del griego kólla (‘cola, pegamento’) y eîdos (‘forma, aspecto’), porque observó que sustancias como la cola o la gelatina atravesaban muy lentamente una membrana, a diferencia de la sal o el azúcar.
Características de los coloides
| Propiedad | En qué consiste |
|---|---|
| Tamaño de partícula | Entre 1 nm y 1 µm aproximadamente. |
| Aspecto | Parecen homogéneos a simple vista, pero son heterogéneos al microscopio; suelen ser turbios u opacos. |
| Efecto Tyndall | Dispersan la luz: un haz se ve atravesando el coloide (como los rayos de sol en la niebla). |
| Movimiento browniano | Las partículas se mueven en zigzag por los choques con las moléculas del medio. |
| Estabilidad | No sedimentan con el tiempo ni se separan por filtración ordinaria. |
| Carga eléctrica | Muchas partículas tienen carga del mismo signo, se repelen y no se agrupan. |
| Coagulación | Calor, sales o cambios de acidez pueden hacer que las partículas se unan y precipiten. |
Ejemplos de emulsiones (líquido en líquido)
- Leche (grasa en agua)
- Mayonesa (aceite en agua, estabilizada por la yema)
- Alioli
- Nata líquida
- Mantequilla (agua en grasa)
- Margarina
- Cremas hidratantes y lociones corporales
- Protector solar en crema
- Vinagreta batida (emulsión temporal)
- Salsa holandesa
- Leche de almendras y otras bebidas vegetales
- Taladrinas o aceites de corte en agua
- Petróleo crudo emulsionado con agua
Ejemplos de geles (líquido en sólido)
- Gelatina de postre
- Gominolas
- Mermeladas y jaleas
- Queso
- Yogur
- Cuajada
- Tofu
- Agar-agar
- Gel de sílice (bolsitas antihumedad)
- Gel para el pelo
- Gel de aloe vera
- Lentes de contacto blandas (hidrogel)
- Pegamento de cola animal frío
Ejemplos de soles (sólido en líquido)
- Pinturas
- Tinta china
- Oro coloidal (como el preparado por Michael Faraday en 1857)
- Plata coloidal
- Sangre (proteínas y otras partículas en el plasma)
- Clara de huevo
- Almidón disuelto en agua caliente
- Barbotina (arcilla en agua para cerámica)
- Pasta de dientes
- Látex natural del caucho
- Ferrofluidos
- Gelatina caliente, antes de cuajar
Ejemplos de espumas (gas en líquido)
- Nata montada
- Espuma de afeitar
- Espuma de la cerveza
- Claras a punto de nieve
- Merengue sin hornear
- Mousse de chocolate
- Espuma de jabón
- Espuma de los extintores
- Espuma del capuchino
Ejemplos de espumas sólidas (gas en sólido)
- Piedra pómez
- Poliestireno expandido (corcho blanco)
- Espuma de poliuretano de colchones
- Pan y bizcocho
- Merengue horneado
- Nubes o malvaviscos
- Aerogel
- Esponja de cocina sintética
Ejemplos de aerosoles (líquido o sólido en gas)
| Aerosol líquido (líquido en gas) | Aerosol sólido (sólido en gas) |
|---|---|
| Niebla | Humo |
| Nubes | Polvo en suspensión |
| Bruma | Calima (polvo del Sáhara) |
| Laca para el pelo | Hollín |
| Ambientadores en espray | Ceniza volcánica fina |
| Insecticidas en espray | Contaminación por partículas (PM2,5) |
Ejemplos de soles sólidos (sólido en sólido)
- Vidrio rubí, coloreado con oro coloidal
- Vidrios de colores con partículas metálicas
- Ópalo
- Esmaltes cerámicos opacos
- Algunas aleaciones con partículas dispersas
- Plásticos con pigmentos
Tipos de coloides
Según el estado de la fase dispersa y del medio, los coloides se clasifican en ocho tipos (gas en gas no existe, porque los gases se mezclan formando siempre una mezcla homogénea):
| Fase dispersa | Medio | Nombre | Ejemplo |
|---|---|---|---|
| Líquido | Gas | Aerosol líquido | niebla |
| Sólido | Gas | Aerosol sólido | humo |
| Gas | Líquido | Espuma | nata montada |
| Líquido | Líquido | Emulsión | mayonesa |
| Sólido | Líquido | Sol | pintura |
| Gas | Sólido | Espuma sólida | piedra pómez |
| Líquido | Sólido | Gel o emulsión sólida | gelatina |
| Sólido | Sólido | Sol sólido | vidrio rubí |
También se distinguen los coloides liófilos, con afinidad por el medio (gelatina, almidón), y los liófobos, sin afinidad y menos estables (oro coloidal).
Ejercicios resueltos
1. Clasifica la nata montada según sus fases.
Aire (gas) disperso en nata (líquido): es una espuma.
2. Un haz de láser atraviesa un vaso de agua con sal y otro con agua y unas gotas de leche. ¿En cuál se verá el rayo?
En el de leche, porque es un coloide y dispersa la luz: es el efecto Tyndall. El agua salada es una disolución y no lo muestra.
3. ¿Qué tipo de coloide es la niebla?
Gotitas de agua (líquido) en aire (gas): aerosol líquido.
4. ¿La arena mezclada con agua es un coloide?
No. Sus granos son demasiado grandes y se depositan en el fondo: es una suspensión.
5. Identifica fase dispersa y medio en la mayonesa.
Fase dispersa: gotitas de aceite; medio: agua del huevo y el vinagre o limón. Es una emulsión.
Importancia de los coloides
Los coloides son esenciales en la vida y en la industria. El citoplasma de las células y la sangre tienen comportamiento coloidal, y la digestión de las grasas depende de que la bilis las emulsione. En alimentación permiten elaborar salsas, helados, quesos y postres; en cosmética, cremas y geles; en la industria, pinturas, tintas, neumáticos y fármacos. El estudio de los coloides le valió el Nobel de Química de 1925 a Richard Zsigmondy, inventor del ultramicroscopio. Y en el medio ambiente, los aerosoles como el humo o la calima influyen en la salud y el clima. Para entender mejor dónde encajan, repasa las mezclas homogéneas y heterogéneas.
Preguntas frecuentes
¿Qué diferencia hay entre un coloide y una disolución?
En una disolución las partículas son moléculas o iones de menos de 1 nm y no dispersan la luz; en un coloide son mayores, de 1 nm a 1 µm, y producen el efecto Tyndall.
¿La leche es un coloide?
Sí. Es una emulsión de gotitas de grasa en agua, que además contiene proteínas como la caseína en estado coloidal.
¿Qué es el efecto Tyndall?
Es la dispersión de la luz por las partículas de un coloide, que hace visible un haz luminoso al atravesarlo, como los rayos de sol en la niebla o el polvo.
¿Quién descubrió los coloides?
El químico escocés Thomas Graham los describió y les dio nombre en 1861, al estudiar la difusión de sustancias a través de membranas.
¿Puede haber un coloide de gas en gas?
No. Los gases se mezclan entre sí de forma completa y uniforme, por lo que siempre forman una mezcla homogénea, no un coloide.
Referencias
- Chang, R. y Goldsby, K. A. (2017). Química, 12.ª ed. México: McGraw-Hill.
- IUPAC. Compendium of Chemical Terminology («Gold Book»), entrada «colloidal».
- Atkins, P. y Jones, L. (2012). Principios de química. Buenos Aires: Médica Panamericana.
Cómo citar este artículo
Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de coloides». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-coloides/
