Ejemplos de comburentes

Un comburente es la sustancia que hace posible que otra arda: sin él no hay fuego. El más conocido es el oxígeno del aire, pero no es el único. El flúor, el cloro, el óxido nitroso, los nitratos de la pólvora o los percloratos de los cohetes también actúan como comburentes. En este artículo tienes más de 50 ejemplos reales, organizados por su estado y su familia química, con sus usos y los riesgos que conllevan.

¿Qué es un comburente?

Un comburente es una sustancia oxidante que, al combinarse con un combustible, provoca o mantiene una combustión. En esa reacción redox, el comburente gana electrones (se reduce) y el combustible los pierde (se oxida), liberando energía en forma de calor y, a menudo, de luz. La palabra viene del latín comburens, participio de comburere, ‘quemar por completo’.

El comburente es uno de los lados del triángulo del fuego, junto con el combustible y la energía de activación (calor). Si se añade la reacción en cadena se habla de tetraedro del fuego. Eliminar el comburente, por ejemplo cubriendo una sartén en llamas con una tapa, es una forma eficaz de apagar un incendio.

Características de los comburentes

• Son agentes oxidantes: captan electrones del combustible.
• Muchos contienen oxígeno que liberan con facilidad (nitratos, cloratos, peróxidos), por lo que permiten arder sin aire.
• No arden por sí mismos, pero avivan el fuego y pueden convertir un incendio pequeño en uno violento.
• Mezclados con materia orgánica pueden formar mezclas explosivas.
• En Europa se identifican con el pictograma GHS03, una llama sobre un círculo, y en el transporte son mercancías de la clase 5.1 del ADR (los peróxidos orgánicos, de la 5.2).

Ejemplos de comburentes gaseosos

Comburente	Fórmula	Dato o uso
Oxígeno	O2	El comburente por excelencia; soldadura oxiacetilénica.
Aire	21 % de O2	Comburente de casi todos los fuegos cotidianos.
Oxígeno medicinal	O2	En hospitales y domicilios exige no fumar cerca.
Ozono	O3	Oxidante más fuerte que el oxígeno.
Flúor	F2	El elemento más oxidante; hace arder incluso el agua y el vidrio caliente.
Cloro	Cl2	El hidrógeno arde en cloro con llama pálida formando HCl.
Óxido nitroso	N2O	Aumenta la potencia de motores de competición (sistemas «nitro»).
Dióxido de nitrógeno	NO2	Gas pardo y tóxico, comburente enérgico.
Trifluoruro de cloro	ClF3	Tan reactivo que incendia arena, amianto y hormigón.
Difluoruro de oxígeno	OF2	Oxidante estudiado para cohetes.
Trifluoruro de nitrógeno	NF3	Oxidante a alta temperatura; usado en la industria electrónica.
Dióxido de cloro	ClO2	Blanqueante de papel; puede descomponerse de forma explosiva.

Ejemplos de comburentes líquidos

• Oxígeno líquido (LOX): comburente de los motores del Saturno V y de los motores principales del transbordador espacial.
• Peróxido de hidrógeno concentrado: por encima del 70 % se usa como oxidante de cohetes; el agua oxigenada del botiquín está al 3 %.
• Tetróxido de dinitrógeno (N₂O₄): oxidante hipergólico del cohete Titan II y de los motores del módulo lunar Apolo.
• Ácido nítrico fumante rojo: oxidante de misiles y cohetes antiguos.
• Ácido nítrico concentrado: inflama la trementina y otras sustancias orgánicas.
• Ácido perclórico concentrado: reacciona de forma explosiva con materia orgánica.
• Bromo (Br₂): el aluminio arde en contacto con él.
• Flúor líquido: ensayado como oxidante en motores cohete experimentales.

Ejemplos de comburentes sólidos: nitratos

• Nitrato de potasio (salitre): aporta el oxígeno en la pólvora negra (aprox. 75 % de salitre, 15 % de carbón y 10 % de azufre).
• Nitrato de sodio (nitrato de Chile): fertilizante y oxidante.
• Nitrato de amonio: fertilizante y base del explosivo ANFO (unido a gasóleo); su almacén causó la explosión del puerto de Beirut en 2020.
• Nitrato de bario: da color verde a los fuegos artificiales.
• Nitrato de estroncio: da color rojo a bengalas y fuegos artificiales.
• Nitrato de calcio: fertilizante con carácter oxidante.
• Nitrato de plata: reactivo de laboratorio oxidante.
• Nitrito de sodio: conservante de embutidos y oxidante en la industria.

Ejemplos de comburentes sólidos: cloratos, percloratos y halogenatos

• Clorato de potasio: presente en la cabeza de las cerillas de seguridad.
• Clorato de sodio: se usa en las velas de oxígeno de los aviones y como herbicida.
• Perclorato de amonio: oxidante de los propulsores sólidos de cohetes, como los aceleradores del transbordador espacial.
• Perclorato de potasio: base de muchas composiciones pirotécnicas y de flashes.
• Perclorato de litio: en algunos generadores químicos de oxígeno.
• Perclorato de sodio: materia prima para otros percloratos.
• Bromato de potasio: oxidante de laboratorio.
• Yodato de potasio: oxidante en análisis químico.
• Hipoclorito de calcio: desinfectante de piscinas; puede incendiarse con materia orgánica.

Ejemplos de comburentes sólidos: peróxidos y otros oxidantes

• Peróxido de sodio: oxidante muy enérgico.
• Peróxido de bario: antiguamente usado para producir oxígeno.
• Peróxido de calcio: libera oxígeno lentamente en suelos y acuicultura.
• Percarbonato de sodio: el «oxígeno activo» de los detergentes.
• Perborato de sodio: blanqueante de detergentes.
• Superóxido de potasio (KO₂): regenera oxígeno en equipos de respiración autónomos.
• Permanganato de potasio: mezclado con glicerina se inflama espontáneamente.
• Dicromato de potasio: oxidante clásico de laboratorio.
• Trióxido de cromo: inflama el etanol al contacto.
• Persulfato de amonio: usado en decolorantes del cabello.
• Dióxido de plomo: forma el electrodo positivo de las baterías de plomo.
• Óxido de hierro(III): comburente de la termita, junto al aluminio.
• Óxido de cobre(II): en algunas termitas.

Comburentes inesperados

• Dióxido de carbono: el magnesio sigue ardiendo en CO₂, por eso estos extintores no sirven para fuegos de metales.
• Nitrógeno: el magnesio arde en él y forma nitruro de magnesio.
• Vapor de agua: el magnesio al rojo arde en él liberando hidrógeno.
• Vapor de azufre: el cobre caliente se pone incandescente en él y forma sulfuro de cobre.

Tipos de comburentes

• Según su estado: gaseosos (oxígeno, cloro), líquidos (oxígeno líquido, ácido nítrico) y sólidos (nitratos, percloratos).
• Según su origen: naturales (aire, salitre, nitrato de Chile) y sintéticos (perclorato de amonio, trifluoruro de cloro).
• Según si contienen oxígeno: oxigenados (nitratos, cloratos, peróxidos) y no oxigenados (flúor, cloro, bromo).
• Según su uso: industriales, pirotécnicos, propulsores de cohetes, sanitarios y domésticos.

Ejercicios resueltos

Importancia de los comburentes

Los comburentes son imprescindibles para obtener energía: los motores de los coches, las calderas, las centrales térmicas y los cohetes dependen de ellos. También sirven para soldar, cortar metales, fabricar fuegos artificiales y cerillas, blanquear papel o tratar agua. Al mismo tiempo, son peligrosos: almacenar comburentes junto a combustibles puede causar incendios y explosiones, por eso se etiquetan con el pictograma GHS03 y se guardan separados. Comprender su papel en la oxidación ayuda a usar el fuego con seguridad y a prevenir accidentes.

Preguntas frecuentes

Referencias

• Chang, R. y Goldsby, K. A. (2017). Química, 12.ª ed. México: McGraw-Hill.
• Reglamento (CE) n.º 1272/2008 sobre clasificación, etiquetado y envasado de sustancias y mezclas (CLP).
• Greenwood, N. N. y Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements, 2.ª ed. Oxford: Butterworth-Heinemann.

Cómo citar este artículo

Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de comburentes». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-comburentes/

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Sobre el autor

Conceptualia — El equipo editorial de Conceptualia redacta y revisa cada concepto para que sea claro, riguroso y útil, con ejemplos y ejercicios cuando ayudan a entenderlo.