62 ejemplos de sales neutras con fórmula y nombre

Las sales neutras son las que se forman cuando todos los hidrógenos de un ácido se sustituyen por un metal, de modo que no conservan ni hidrógenos ácidos ni grupos hidróxido. Son las sales más comunes: la sal de mesa, la fluorita o la galena lo son. Aquí tienes 62 ejemplos reales con su fórmula, su nombre en las nomenclaturas de Stock y tradicional y su uso, y aprenderás a distinguir una sal neutra por su composición de una sal de pH neutro.

¿Qué son las sales neutras?

Una sal neutra (también llamada sal normal) es la que resulta de una neutralización completa: el ácido cede todos sus hidrógenos y la base todos sus grupos OH. Por ejemplo, 2 HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2 H₂O. Si el ácido conserva algún hidrógeno, la sal es ácida; si queda algún OH, es básica.

Ojo con el doble sentido de «neutra». En química de disoluciones se llama también sal neutra a la que, disuelta en agua, da pH 7. Esto solo ocurre cuando procede de un ácido fuerte y una base fuerte, como el cloruro de sodio. Muchas sales neutras por composición dan disoluciones ácidas (el cloruro de hierro(III)) o básicas (el sulfuro de sodio) por hidrólisis.

Reglas para formularlas y nombrarlas

Se escribe primero el catión y después el anión: Na⁺ y Cl⁻ dan NaCl.
Las cargas se compensan cruzando valencias: Fe³⁺ y Cl⁻ dan FeCl₃; Al³⁺ y F⁻ dan AlF₃.
Las binarias acaban en -uro: cloruro, fluoruro, bromuro, yoduro, sulfuro, seleniuro, telururo.
Nomenclatura de Stock (la recomendada): el número de oxidación del metal va en números romanos si tiene varios: cloruro de hierro(III).
Nomenclatura tradicional: sufijo -oso para la valencia menor e -ico para la mayor: cloruro ferroso (FeCl₂) y cloruro férrico (FeCl₃).
Nomenclatura estequiométrica: prefijos multiplicadores: tricloruro de hierro.

Ejemplos de cloruros neutros

Fórmula	Stock / tradicional	Uso o dato
NaCl	Cloruro de sodio / cloruro sódico	Sal común; mineral halita.
KCl	Cloruro de potasio / cloruro potásico	Silvina; abono potásico extraído en Súria y Sallent.
CaCl₂	Cloruro de calcio / cloruro cálcico	Fundente de hielo en carreteras y absorbente de humedad.
LiCl	Cloruro de litio / cloruro lítico	Muy higroscópico; deshumidificadores.
CsCl	Cloruro de cesio	Gradientes de densidad del experimento de Meselson y Stahl (1958).
SrCl₂	Cloruro de estroncio / cloruro estróncico	Dentífricos para dientes sensibles.
AgCl	Cloruro de plata / cloruro argéntico	Electrodo de referencia plata-cloruro de plata.
Hg₂Cl₂	Cloruro de mercurio(I) / cloruro mercurioso	Calomelanos, del electrodo de calomelanos.
HgCl₂	Cloruro de mercurio(II) / cloruro mercúrico	«Sublimado corrosivo»; muy tóxico.
FeCl₂	Cloruro de hierro(II) / cloruro ferroso	Tratamiento de aguas residuales.
FeCl₃	Cloruro de hierro(III) / cloruro férrico	Atacar el cobre de circuitos impresos.
CuCl	Cloruro de cobre(I) / cloruro cuproso	Catalizador en síntesis orgánica.
CuCl₂	Cloruro de cobre(II) / cloruro cúprico	Da a la llama un color verde azulado.
ZnCl₂	Cloruro de cinc	Fundente para soldadura blanda.
SnCl₂	Cloruro de estaño(II) / cloruro estannoso	Reductor y estañado; aditivo E512.
PbCl₂	Cloruro de plomo(II) / cloruro plumboso	Poco soluble; mineral cotunnita.
NiCl₂	Cloruro de níquel(II) / cloruro niqueloso	Baños de niquelado.
MnCl₂	Cloruro de manganeso(II) / cloruro manganoso	Sal rosa pálida, precursora de compuestos de manganeso.
CrCl₃	Cloruro de cromo(III) / cloruro crómico	Sal violeta (anhidra) o verde (hidratada); precursora de compuestos de cromo(III).

Ejemplos de fluoruros, bromuros y yoduros

Fórmula	Nombre	Uso o dato
NaF	Fluoruro de sodio	Pastas dentífricas.
SnF₂	Fluoruro de estaño(II)	Dentífricos anticaries.
CaF₂	Fluoruro de calcio (fluorita)	Fundente en siderurgia y fuente de flúor.
KF	Fluoruro de potasio	Aporta flúor en síntesis orgánica.
LiF	Fluoruro de litio	Dosímetros de radiación.
MgF₂	Fluoruro de magnesio	Capas antirreflejo de lentes.
BaF₂	Fluoruro de bario	Ventanas ópticas para infrarrojo.
AlF₃	Fluoruro de aluminio	Aditivo en la producción de aluminio.
AgF	Fluoruro de plata	Agente fluorante.
KBr	Bromuro de potasio	Pastillas de espectroscopia infrarroja; sedante en el siglo XIX.
NaBr	Bromuro de sodio	Desinfección de spas junto con un oxidante.
AgBr	Bromuro de plata	Sal fotosensible de la película fotográfica.
LiBr	Bromuro de litio	Máquinas de refrigeración por absorción.
CaBr₂	Bromuro de calcio	Salmueras densas para pozos petrolíferos.
ZnBr₂	Bromuro de cinc	Baterías de flujo cinc-bromo.
KI	Yoduro de potasio	Sal yodada y protección del tiroides en emergencias nucleares.
NaI	Yoduro de sodio	Cristales detectores de radiación gamma.
AgI	Yoduro de plata	Siembra de nubes.
PbI₂	Yoduro de plomo(II)	Precipitado amarillo de la «lluvia de oro»; perovskitas solares.
CuI	Yoduro de cobre(I)	Catalizador en reacciones de acoplamiento.
HgI₂	Yoduro de mercurio(II)	Rojo intenso; detectores de rayos X.
CsI	Yoduro de cesio	Detectores de rayos X en medicina.

Ejemplos de sulfuros, seleniuros y telururos

Na₂S, sulfuro de sodio: depilado de pieles en curtidurías.
FeS, sulfuro de hierro(II) o ferroso: con ácido clorhídrico genera sulfuro de hidrógeno en el laboratorio.
FeS₂, disulfuro de hierro (pirita): el «oro de los tontos»; los cubos de Navajún (La Rioja) son famosos. Su anión es S₂²⁻.
ZnS, sulfuro de cinc (blenda): principal mena de cinc.
PbS, sulfuro de plomo(II) (galena): mena de plomo explotada en Linares.
HgS, sulfuro de mercurio(II) (cinabrio): mineral de Almadén y pigmento bermellón.
CuS, sulfuro de cobre(II) (covelina): mineral azul índigo.
Cu₂S, sulfuro de cobre(I) (calcosina): mena de cobre.
Ag₂S, sulfuro de plata (acantita): la capa negra que oscurece la plata.
CdS, sulfuro de cadmio: pigmento amarillo de cadmio.
Sb₂S₃, sulfuro de antimonio(III) (estibina): usado en el kohl de la Antigüedad.
MoS₂, sulfuro de molibdeno(IV) (molibdenita): lubricante sólido.
CdSe, seleniuro de cadmio: puntos cuánticos (Nobel de Química de 2023).
ZnSe, seleniuro de cinc: lentes para láseres de CO₂.
PbSe, seleniuro de plomo(II): detectores de infrarrojo.
CdTe, telururo de cadmio: paneles solares de capa fina.

Oxisales neutras de pH neutro

Las oxisales también pueden ser neutras. Estas cinco proceden de oxácidos y bases fuertes, así que además dan pH 7 (más en oxisales):

NaNO₃, nitrato de sodio: el «nitrato de Chile», abono del desierto de Atacama.
K₂SO₄, sulfato de potasio: abono potásico sin cloro.
Ba(NO₃)₂, nitrato de bario: color verde en pirotecnia.
Sr(NO₃)₂, nitrato de estroncio: rojo de bengalas y fuegos artificiales.
NaClO₄, perclorato de sodio: materia prima de otros percloratos.

Clasificación por el pH de su disolución

pH en agua	Origen	Ejemplos de esta página
Neutro (≈7)	Ácido fuerte + base fuerte	NaCl, KCl, KBr, NaI, NaNO₃, Ba(NO₃)₂
Ácido (<7)	Ácido fuerte + base débil (catión que se hidroliza)	FeCl₃, ZnCl₂, CuCl₂, CrCl₃
Básico (>7)	Ácido débil + base fuerte (anión que se hidroliza)	Na₂S, NaF, KF

Ejercicios resueltos

★ Practica paso a paso

1. Formula el sulfuro de plomo(II).

Pb²⁺ y S²⁻ tienen cargas iguales y opuestas, así que la fórmula es PbS.

2. Nombra CuCl en Stock y en tradicional.

El cobre actúa con +1: cloruro de cobre(I) o cloruro cuproso.

3. Completa: H₂S + KOH → ? (neutralización total).

Hacen falta dos KOH para los dos H: H₂S + 2 KOH → K₂S + 2 H₂O.

4. Predice si la disolución será ácida, básica o neutra: KBr, FeCl₃, Na₂S.

KBr: neutra (ácido y base fuertes); FeCl₃: ácida; Na₂S: básica.

5. ¿Qué porcentaje en masa de sodio tiene el NaCl? (Na = 22,99; Cl = 35,45)

Masa molar = 58,44 g/mol. Sodio: 22,99 / 58,44 × 100 = 39,3 %.

6. Escribe la fórmula del cloruro de hierro(III) y su nombre estequiométrico.

Fe³⁺ necesita tres Cl⁻: FeCl₃, tricloruro de hierro.

Importancia de las sales neutras

Muchas de las sales más útiles son neutras: el cloruro de sodio conserva alimentos y se convierte industrialmente en cloro y sosa; el cloruro de potasio abona los campos; los sulfuros metálicos (galena, blenda, cinabrio) son las menas de las que se extraen plomo, cinc y mercurio, y los yoduros y bromuros de plata hicieron posible la fotografía. Se obtienen neutralizando un ácido con una base, como los hidróxidos, o combinando directamente metal y no metal.

Preguntas frecuentes

¿Qué es una sal neutra?

Es la sal en la que todos los hidrógenos del ácido se han sustituido por un metal, sin hidrógenos ácidos ni grupos OH. El cloruro de sodio y el sulfato de potasio son ejemplos.

¿Una sal neutra siempre tiene pH 7?

No. Solo dan pH 7 las que proceden de ácido fuerte y base fuerte. El cloruro de hierro(III) da una disolución ácida y el sulfuro de sodio, una básica.

¿Qué diferencia hay entre sal neutra y sal haloidea?

Haloidea alude a la composición (sal binaria sin oxígeno, como el NaCl); neutra, a que no conserva H ni OH. Una sal puede ser las dos cosas a la vez.

¿El bicarbonato de sodio es una sal neutra?

No: conserva un hidrógeno del ácido carbónico, así que es una sal ácida, aunque su disolución sea ligeramente básica.

¿Cómo se nombra una sal neutra binaria?

Con el no metal terminado en -uro seguido del metal: cloruro de sodio. Si el metal tiene varias valencias, se indica en romanos (Stock) o con -oso/-ico (tradicional).

Referencias

IUPAC. Nomenclatura de química inorgánica. Recomendaciones de la IUPAC de 2005. Prensas Universitarias de Zaragoza.
Petrucci, R. H., Herring, F. G., Madura, J. D. y Bissonnette, C. Química general. Pearson.
Klein, C. y Hurlbut, C. S. Manual de mineralogía. Reverté.

Cómo citar este artículo

Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de sales neutras». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-sales-neutras/

Sobre el autor

Conceptualia — El equipo editorial de Conceptualia redacta y revisa cada concepto para que sea claro, riguroso y útil, con ejemplos y ejercicios cuando ayudan a entenderlo.