Ejemplos de sólidos
Ejemplos de sólidos clasificados por estructura, origen y propiedades, con datos de densidad y dureza.
Un sólido es la materia que conserva su forma y su volumen sin necesidad de un recipiente: una piedra, un clavo, un hueso o un terrón de azúcar. Aunque parezcan muy distintos, todos comparten una estructura de partículas fuertemente unidas. En esta guía tienes 80 ejemplos de sólidos clasificados por su estructura, su origen y sus propiedades, con datos de densidad y dureza, y ejercicios resueltos.
¿Qué es un sólido?
El sólido es uno de los estados de agregación de la materia. Sus átomos, iones o moléculas están unidos por fuerzas intensas que solo les permiten vibrar alrededor de posiciones fijas. Por eso tiene forma propia, volumen definido y apenas se puede comprimir. La palabra procede del latín solidus, «firme, entero». Para compararlo con los otros estados, consulta los ejemplos de sólidos, líquidos y gaseosos.
Características de los sólidos
| Propiedad | Qué significa |
|---|---|
| Forma propia | No adoptan la forma del recipiente. |
| Volumen constante | Prácticamente incompresibles. |
| Alta densidad | Suelen ser más densos que su líquido (el hielo es una excepción). |
| Rigidez | Resisten la deformación; algunos son elásticos, dúctiles o frágiles. |
| Difusión muy lenta | Sus partículas casi no se desplazan. |
| Punto de fusión | Los cristalinos funden a una temperatura fija; los amorfos se ablandan poco a poco. |
Ejemplos de sólidos
Sólidos cristalinos según su tipo de enlace
En un sólido cristalino las partículas forman una red ordenada que se repite en el espacio. Más casos en ejemplos de cristalización.
| Sólido | Tipo de sólido cristalino |
|---|---|
| Sal común (cloruro de sodio) | Iónico |
| Fluorita (fluoruro de calcio) | Iónico |
| Silvina (cloruro de potasio) | Iónico |
| Calcita (carbonato de calcio) | Iónico |
| Diamante | Covalente reticular |
| Cuarzo (dióxido de silicio) | Covalente reticular |
| Carburo de silicio | Covalente reticular |
| Grafito | Covalente en capas |
| Hielo | Molecular |
| Azúcar (sacarosa) | Molecular |
| Yodo | Molecular |
| Azufre | Molecular |
| Hierro | Metálico |
| Cobre | Metálico |
| Oro | Metálico |
| Aluminio | Metálico |
Sólidos amorfos
- Vidrio de ventana
- Obsidiana
- Ámbar (resina fósil)
- Caramelo duro
- Cera de vela
- Caucho de un neumático
- Poliestireno de un vaso desechable
- Gel de sílice de los sobrecitos antihumedad
- Algodón de azúcar
- Asfalto frío
Elementos químicos sólidos a 25 °C
Casi todos los elementos son sólidos a temperatura ambiente; solo el mercurio y el bromo son líquidos, y once son gases. Ver metales y no metales.
- Carbono
- Silicio
- Fósforo
- Calcio
- Sodio
- Magnesio
- Plata
- Plomo
- Titanio
- Wolframio (punto de fusión 3422 °C, el más alto de los metales)
Densidad de algunos sólidos
| Sólido | Densidad (g/cm³) |
|---|---|
| Corcho | ≈ 0,24 |
| Madera de pino | ≈ 0,5 |
| Hielo | 0,917 |
| Hueso compacto | ≈ 1,9 |
| Granito | ≈ 2,7 |
| Aluminio | 2,70 |
| Hierro | 7,87 |
| Plomo | 11,34 |
| Oro | 19,32 |
| Osmio (el elemento más denso) | 22,59 |
Escala de dureza de Mohs
Los diez minerales de referencia de la escala de Mohs (1812): cada uno raya a los anteriores.
- Talco
- Yeso
- Calcita
- Fluorita
- Apatito
- Ortoclasa
- Cuarzo
- Topacio
- Corindón
- Diamante
Sólidos de origen biológico
- Hueso (hidroxiapatita y colágeno)
- Esmalte dental, el tejido más duro del cuerpo humano
- Uñas y pelo (queratina)
- Cuernos de vaca
- Concha de mejillón (carbonato de calcio)
- Coral
- Madera (celulosa y lignina)
- Cáscara de huevo
- Perla
- Caparazón de cangrejo (quitina)
Sólidos de la vida cotidiana
- Ladrillo
- Cemento fraguado
- Moneda de un euro
- Lápiz
- Goma de borrar
- Pastilla de jabón
- Galleta
- Cubito de hielo
- Tiza
- Botón de plástico
- Bombilla
- Llave
- Tijeras
- Taza de cerámica
Tipos de sólidos
- Cristalinos: partículas ordenadas en una red; tienen punto de fusión definido y suelen romperse por planos.
- Amorfos: sin orden a larga distancia; se ablandan gradualmente al calentarse.
- Iónicos: duros, frágiles y de alto punto de fusión; conducen la electricidad fundidos o disueltos.
- Covalentes reticulares: muy duros y de punto de fusión altísimo.
- Moleculares: blandos y de punto de fusión bajo.
- Metálicos: brillantes, buenos conductores, dúctiles y maleables. Ver materiales frágiles para el comportamiento opuesto.
Ejercicios resueltos
1. Clasifica como cristalino o amorfo: sal, vidrio, cuarzo, ámbar.
Cristalinos: sal y cuarzo. Amorfos: vidrio y ámbar.
2. Un cubo de 2 cm de lado pesa 21,6 g. ¿De qué metal de la tabla está hecho?
Volumen = 2³ = 8 cm³. Densidad = 21,6 / 8 = 2,7 g/cm³: aluminio.
3. ¿Puede la fluorita rayar el cuarzo?
No. La fluorita tiene dureza 4 y el cuarzo 7; solo un mineral más duro raya a otro más blando. El cuarzo raya a la fluorita.
4. ¿Por qué el hielo flota en el agua líquida si es un sólido?
Porque su red cristalina deja huecos y su densidad (0,917 g/cm³) es menor que la del agua líquida (≈ 1 g/cm³).
5. Indica qué tipo de sólido es cada uno: diamante, cobre, azúcar, sal.
Diamante: covalente reticular; cobre: metálico; azúcar: molecular; sal: iónico.
Importancia de los sólidos
Casi todo lo que construimos y usamos es sólido: estructuras, herramientas, chips, envases o prótesis. La ciencia de materiales estudia cómo la estructura interna de un sólido determina su dureza, conductividad o resistencia, y permite diseñar desde aleaciones ligeras para aviones hasta semiconductores para electrónica.
Un mismo elemento puede formar sólidos muy diferentes según cómo se ordenen sus átomos. El carbono es el ejemplo clásico: en el diamante cada átomo se une a otros cuatro en una red tridimensional y el resultado es el material natural más duro; en el grafito los átomos forman láminas que se deslizan entre sí, por eso deja marca en el papel y sirve como lubricante. Este fenómeno se llama alotropía. Algo parecido ocurre con el hierro, cuya red cambia con la temperatura, y en ello se basa el temple del acero.
Preguntas frecuentes
¿Qué es un sólido en química?
Es el estado de la materia en el que las partículas están tan unidas que solo vibran en posiciones fijas, por lo que el cuerpo tiene forma y volumen propios.
¿El vidrio es un sólido o un líquido?
Es un sólido amorfo. La idea de que las vidrieras antiguas son más gruesas abajo porque el vidrio fluye es un mito: se debe a cómo se fabricaban los paneles.
¿Cuál es el sólido más duro?
Entre los materiales naturales, el diamante, con dureza 10 en la escala de Mohs.
¿Cuál es el elemento sólido más denso?
El osmio, con unos 22,59 g/cm³, seguido muy de cerca por el iridio.
¿La arena es un sólido?
Sí. Cada grano es un sólido; el conjunto puede fluir como un líquido, pero no es un líquido: es un material granular.
Referencias
- Atkins, P. y Jones, L. Principios de química. Editorial Médica Panamericana.
- Callister, W. D. y Rethwisch, D. G. Ciencia e ingeniería de materiales. Reverté.
- Klein, C. y Hurlbut, C. S. Manual de mineralogía. Reverté.
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Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de sólidos». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-solidos/
