Ejemplos de compuestos orgánicos e inorgánicos

Los compuestos químicos se dividen en dos grandes familias: los orgánicos, basados en cadenas de carbono e hidrógeno, como el azúcar o la gasolina, y los inorgánicos, como el agua, la sal o el ácido sulfúrico. Saber distinguirlos es básico en química, biología y en la vida diaria. Aquí encontrarás sus diferencias, más de noventa ejemplos con su fórmula y uso, y ejercicios resueltos.

¿Qué son los compuestos orgánicos e inorgánicos?

Un compuesto orgánico es una sustancia cuyas moléculas tienen como base átomos de carbono unidos entre sí y con hidrógeno, a los que suelen sumarse oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo o halógenos. Un compuesto inorgánico es cualquier otro compuesto: puede contener cualquier elemento de la tabla periódica y, en general, no tiene esqueletos de enlaces carbono-hidrógeno. Hay excepciones clásicas: el monóxido y el dióxido de carbono, los carbonatos, los cianuros y los carburos contienen carbono pero se estudian como inorgánicos.

El químico sueco Jöns Jacob Berzelius llamó «orgánicos» a principios del siglo XIX a los compuestos procedentes de seres vivos, porque se creía que solo una «fuerza vital» podía producirlos. En 1828 el alemán Friedrich Wöhler sintetizó urea en el laboratorio a partir de cianato de amonio, una sustancia inorgánica, y demostró que no era así. Desde entonces la química orgánica se define como la química de los compuestos del carbono.

Características y diferencias

Propiedad	Orgánicos	Inorgánicos
Elementos	C e H siempre; a menudo O, N, S, P y halógenos	Cualquier elemento
Tipo de enlace	Covalente	Con frecuencia iónico; también covalente o metálico
Puntos de fusión y ebullición	Generalmente bajos	Generalmente altos (la sal funde a 801 °C)
Solubilidad	Muchos se disuelven en disolventes orgánicos y no en agua	Muchos se disuelven en agua
Combustión	La mayoría arde y produce CO2 y agua	La mayoría no arde
Conductividad	No conducen la electricidad en disolución, en general	Los iónicos conducen fundidos o disueltos
Isomería	Muy frecuente: igual fórmula, distinta estructura	Poco frecuente
Número conocido	Decenas de millones	Muchos menos

Ejemplos de compuestos orgánicos

Hidrocarburos

• Metano (CH₄): componente principal del gas natural.
• Etano (C₂H₆): presente en el gas natural.
• Propano (C₃H₈): gas de bombona.
• Butano (C₄H₁₀): gas de las bombonas domésticas y los mecheros.
• Octano (C₈H₁₈): referencia del índice de octano de la gasolina.
• Eteno o etileno (C₂H₄): hormona que madura la fruta y materia prima del polietileno.
• Etino o acetileno (C₂H₂): soldadura oxiacetilénica.
• Benceno (C₆H₆): disolvente y base de muchos compuestos aromáticos.
• Tolueno (C₇H₈): disolvente de pinturas.
• Naftaleno (C₁₀H₈): antiguas bolas de naftalina.
• Limoneno (C₁₀H₁₆): aroma de la piel de los cítricos.

Alcoholes, éteres, aldehídos y cetonas

• Metanol (CH₃OH): alcohol de quemar, tóxico.
• Etanol (C₂H₅OH): alcohol del vino y desinfectante.
• Glicerina o propanotriol (C₃H₈O₃): cosmética y jabones.
• Fenol (C₆H₅OH): antiséptico histórico.
• Mentol (C₁₀H₂₀O): sabor de la menta.
• Colesterol (C₂₇H₄₆O): lípido de las membranas celulares.
• Éter dietílico ((C₂H₅)₂O): antiguo anestésico.
• Metanal o formaldehído (HCHO): conservante en disolución (formol).
• Propanona o acetona (C₃H₆O): quitaesmalte.
• Vainillina (C₈H₈O₃): aroma de la vainilla.

Ácidos y ésteres

• Ácido metanoico o fórmico (HCOOH): picadura de hormiga.
• Ácido acético (CH₃COOH): principal ácido del vinagre.
• Ácido cítrico (C₆H₈O₇): limones y naranjas.
• Ácido láctico (C₃H₆O₃): yogur y músculos en esfuerzo.
• Ácido ascórbico o vitamina C (C₆H₈O₆).
• Ácido oleico (C₁₈H₃₄O₂): ácido graso mayoritario del aceite de oliva.
• Ácido acetilsalicílico (C₉H₈O₄): la aspirina.
• Acetato de etilo (C₄H₈O₂): disolvente de algunos quitaesmaltes.

Compuestos nitrogenados y fármacos

• Urea (CO(NH₂)₂): presente en la orina y usada como abono.
• Trimetilamina ((CH₃)₃N): olor característico del pescado en descomposición.
• Glicina (C₂H₅NO₂): el aminoácido más sencillo.
• Cafeína (C₈H₁₀N₄O₂): café, té y refrescos de cola.
• Teobromina (C₇H₈N₄O₂): cacao y chocolate.
• Nicotina (C₁₀H₁₄N₂): hojas de tabaco.
• Capsaicina (C₁₈H₂₇NO₃): picante de las guindillas.
• Paracetamol (C₈H₉NO₂): analgésico y antipirético.
• Ibuprofeno (C₁₃H₁₈O₂): antiinflamatorio.
• Triclorometano o cloroformo (CHCl₃): antiguo anestésico y disolvente.

Biomoléculas y polímeros

• Glucosa (C₆H₁₂O₆): azúcar de la sangre.
• Fructosa (C₆H₁₂O₆): azúcar de la fruta y la miel.
• Sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁): azúcar de mesa.
• Lactosa (C₁₂H₂₂O₁₁): azúcar de la leche.
• Almidón: reserva de energía de patatas y cereales.
• Celulosa: pared de las células vegetales, papel y algodón.
• Glucógeno: reserva de glucosa en hígado y músculos.
• Hemoglobina: proteína que transporta oxígeno en la sangre.
• Colágeno: proteína de la piel y los tendones.
• ADN: molécula de la herencia.
• Clorofila: pigmento verde de la fotosíntesis.
• Polietileno: bolsas y envases.
• PVC o policloruro de vinilo: tuberías.
• Nailon: fibras textiles.
• PET o tereftalato de polietileno: botellas de agua.

Ejemplos de compuestos inorgánicos

Óxidos

• Agua (H₂O).
• Dióxido de carbono (CO₂): respiración y bebidas con gas.
• Monóxido de carbono (CO): gas tóxico de combustiones incompletas.
• Óxido de calcio o cal viva (CaO): construcción.
• Óxido de hierro(III) (Fe₂O₃): herrumbre.
• Óxido de aluminio (Al₂O₃): corindón, rubíes y zafiros.
• Dióxido de silicio (SiO₂): cuarzo y arena.
• Dióxido de titanio (TiO₂): pigmento blanco y protectores solares.
• Óxido de zinc (ZnO): cremas para el pañal.
• Óxido de magnesio (MgO): antiácido.
• Dióxido de azufre (SO₂): conservante del vino.
• Dióxido de nitrógeno (NO₂): contaminante del tráfico.
• Óxido de dinitrógeno (N₂O): gas de la risa.
• Peróxido de hidrógeno (H₂O₂): agua oxigenada.

Ácidos e hidróxidos

• Ácido clorhídrico (HCl): jugo gástrico y salfumán.
• Ácido sulfúrico (H₂SO₄): baterías de coche.
• Ácido nítrico (HNO₃): fertilizantes y explosivos.
• Ácido fosfórico (H₃PO₄): refrescos de cola.
• Ácido fluorhídrico (HF): grabado de vidrio.
• Sulfuro de hidrógeno (H₂S): olor a huevos podridos.
• Amoniaco (NH₃): productos de limpieza y abonos.
• Hidróxido de sodio (NaOH): sosa cáustica.
• Hidróxido de potasio (KOH): jabones blandos.
• Hidróxido de calcio (Ca(OH)₂): cal apagada.

Sales

• Cloruro de sodio (NaCl): sal común.
• Cloruro de potasio (KCl): sustituto de la sal.
• Yoduro de potasio (KI): sal yodada.
• Fluoruro de sodio (NaF): pastas de dientes.
• Fluoruro de calcio (CaF₂): mineral fluorita.
• Carbonato de calcio (CaCO₃): mármol, caliza y conchas.
• Carbonato de sodio (Na₂CO₃): fabricación de vidrio.
• Bicarbonato de sodio (NaHCO₃): repostería y antiácido.
• Sulfato de calcio dihidratado (CaSO₄·2H₂O): yeso.
• Sulfato de cobre(II) (CuSO₄): fungicida en viñedos.
• Sulfato de magnesio (MgSO₄): sal de Epsom.
• Nitrato de potasio (KNO₃): salitre y pólvora.
• Nitrato de amonio (NH₄NO₃): fertilizante.
• Nitrato de plata (AgNO₃): antigua fotografía.
• Permanganato de potasio (KMnO₄): desinfectante.
• Hipoclorito de sodio (NaClO): lejía.

Compuestos de carbono que son inorgánicos

• Cianuro de hidrógeno (HCN): gas muy tóxico.
• Carburo de calcio (CaC₂): genera acetileno con agua; usado en lámparas de minero.
• Carburo de silicio (SiC): abrasivos.
• Ácido carbónico (H₂CO₃): se forma al disolver CO₂ en agua.

Tipos de compuestos según su familia

• Orgánicos: hidrocarburos, alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, aminas, amidas y polímeros; se agrupan por grupos funcionales. Los más simples son los hidrocarburos.
• Inorgánicos: óxidos, hidruros, ácidos (hidrácidos y oxoácidos), hidróxidos y sales (binarias y oxisales).

Ejercicios resueltos

Importancia de los compuestos orgánicos e inorgánicos

Los compuestos orgánicos forman los seres vivos (proteínas, azúcares, grasas, ADN) y la mayoría de los combustibles, plásticos, medicamentos, colorantes y alimentos procesados. Los inorgánicos componen las rocas, el agua, la atmósfera y los minerales, y son esenciales en la construcción, la agricultura, la metalurgia y la electrónica. Los organismos necesitan ambos: el cuerpo humano combina biomoléculas orgánicas con agua y sales minerales como el fosfato de calcio de los huesos. Para un repaso más general, consulta los ejemplos de compuestos químicos.

Preguntas frecuentes

Referencias

• IUPAC. Nomenclatura de química inorgánica. Recomendaciones de la IUPAC de 2005 (traducción española, Prensas Universitarias de Zaragoza).
• McMurry, J. Química orgánica. México: Cengage Learning.
• Chang, R. y Goldsby, K. Química. México: McGraw-Hill.

Cómo citar este artículo

Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de compuestos orgánicos e inorgánicos». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-compuestos-organicos-e-inorganicos/

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Sobre el autor

Conceptualia — El equipo editorial de Conceptualia redacta y revisa cada concepto para que sea claro, riguroso y útil, con ejemplos y ejercicios cuando ayudan a entenderlo.