62 ejemplos de propiedades intensivas y extensivas

Las propiedades intensivas de la materia no dependen de la cantidad de sustancia, como la temperatura o la densidad; las extensivas sí dependen de ella, como la masa o el volumen. Si partes una barra de plomo por la mitad, cada trozo tiene la mitad de masa pero la misma densidad. Aquí tienes 62 ejemplos con valores reales, 42 de propiedades intensivas y 20 de extensivas, además de la regla para distinguirlas sin equivocarte.

¿Qué son las propiedades intensivas y extensivas?

Son dos grupos en los que se clasifican las propiedades de la materia según su relación con el tamaño del sistema:

Propiedades intensivas: tienen el mismo valor en cualquier porción de una muestra homogénea, sea una gota o un bidón. Por eso sirven para identificar sustancias.
Propiedades extensivas: son proporcionales a la cantidad de materia y se suman al juntar dos porciones. Describen cuánto hay, no qué es.

Los términos se atribuyen al químico estadounidense Richard C. Tolman, que los propuso en 1917. Esta clasificación es independiente de la que distingue entre propiedades físicas y químicas: la densidad es física e intensiva; la masa, física y extensiva.

Reglas para distinguirlas

Prueba	Intensiva	Extensiva
Dividir la muestra en dos	Cada mitad conserva el mismo valor	Cada mitad tiene la mitad del valor
Juntar dos muestras iguales	El valor no cambia (no se suma)	El valor se suma
¿Identifica la sustancia?	Sí	No
Cociente de dos extensivas	Da una intensiva: densidad = masa / volumen	—

Algunas propiedades no son ni una cosa ni otra: la raíz cuadrada de la masa, por ejemplo, ni se mantiene ni se duplica al duplicar la muestra.

Ejemplos de propiedades intensivas (42)

Temperatura y presión (5)

La temperatura normal del cuerpo humano ronda los 36-37 °C, sea cual sea el tamaño de la persona.
Si un café a 60 °C se reparte en dos tazas, cada taza sigue a 60 °C.
La presión atmosférica normal al nivel del mar es de 101 325 Pa (1 atm).
En la cumbre del Everest la presión del aire es aproximadamente un tercio de la del nivel del mar.
La presión dentro de un neumático es la misma en cualquier punto del aire que contiene.

Densidad (6)

El plomo tiene una densidad de 11,34 g/cm³, tanto en un perdigón como en un lingote.
El titanio: 4,51 g/cm³.
El etanol: 0,789 g/cm³ a 20 °C.
El agua de mar: unos 1,025 g/cm³, algo más que el agua dulce.
El granito: unos 2,7 g/cm³.
El hormigón: unos 2,4 g/cm³.

Puntos de cambio de estado (9)

El etanol hierve a 78,4 °C a presión normal.
La acetona hierve a 56 °C.
El estaño funde a 231,9 °C, por eso se usa en soldaduras.
El plomo funde a 327,5 °C.
La manteca de cacao funde hacia los 34 °C: el chocolate se derrite en la boca.
El oxígeno hierve a −183 °C.
En la cima del Everest el agua hierve a unos 70 °C, porque la presión es menor.
El punto triple del agua está a 0,01 °C y 611,657 Pa.
La temperatura crítica del dióxido de carbono es de 31,0 °C.

Propiedades térmicas (6)

Calor específico: el del aluminio es 0,897 J/(g·°C).
Calor específico: el de la arena seca, unos 0,8 J/(g·°C), explica que la playa se caliente antes que el mar.
Calor latente de fusión: fundir un gramo de hielo requiere 334 J.
Calor latente de vaporización: evaporar un gramo de agua a 100 °C requiere unos 2257 J.
Conductividad térmica: la del poliestireno expandido, en torno a 0,035 W/(m·K), lo convierte en buen aislante.
Coeficiente de dilatación: el invar, una aleación de hierro y níquel, apenas se dilata (unos 1,2 × 10⁻⁶ por °C).

Concentración y composición (6)

El agua de mar tiene una salinidad media de unos 35 g de sales por litro.
El suero fisiológico contiene un 0,9 % de cloruro de sodio, en una ampolla o en una bolsa.
Un vino de 12 % vol tiene la misma graduación en la copa que en la botella.
El pH de la sangre se mantiene entre 7,35 y 7,45.
El aire seco contiene un 20,95 % de oxígeno en volumen, tanto en una habitación como en un globo.
La glucosa en sangre en ayunas está normalmente entre 70 y 100 mg/dL.

Otras propiedades intensivas (10)

Índice de refracción: el del vidrio común es de alrededor de 1,5.
Velocidad del sonido: en el aire a 20 °C es de 343 m/s.
Resistividad eléctrica: la del cobre es 1,68 × 10⁻⁸ Ω·m, sea un cable fino o grueso.
Dureza: el corindón tiene dureza 9 en la escala de Mohs.
Color: la malaquita es verde tanto en un grano como en un bloque.
Viscosidad: la glicerina es unas 1400 veces más viscosa que el agua a 20 °C.
Masa molar: la del dióxido de carbono es 44 g/mol.
Volumen molar: un gas ideal ocupa 22,4 L/mol a 0 °C y 1 atm.
Entalpía molar de combustión: la del propano es de unos 2220 kJ/mol.
Poder calorífico: el hidrógeno libera unos 142 MJ por kilogramo (poder calorífico superior).

Ejemplos de propiedades extensivas (20)

Masa: un saco de cemento de 25 kg; dos sacos, 50 kg.
Masa: la de la Tierra es de 5,97 × 10²⁴ kg.
Volumen: una piscina olímpica de 50 × 25 × 2 m contiene al menos 2500 m³ de agua.
Volumen: una lata de refresco contiene 330 mL; un pack de seis, 1,98 L.
Peso: una persona de 70 kg pesa unos 686 N en la Tierra y unos 113 N en la Luna.
Cantidad de sustancia: 2 moles de cobre pesan 127,1 g, el doble que 1 mol.
Número de partículas: una gota de agua de 0,05 mL contiene unos 1,7 × 10²¹ moléculas.
Longitud: un rollo de 100 m de cable tiene el doble de cable que uno de 50 m.
Superficie: dos láminas iguales de 1 m² cubren 2 m².
Energía almacenada: la batería de un coche eléctrico de 60 kWh guarda el doble que una de 30 kWh.
Carga eléctrica: una batería de móvil de 5000 mAh almacena una carga de 18 000 C.
Capacidad calorífica: una bañera de agua necesita mucha más energía para subir 1 °C que una taza.
Calor absorbido: calentar 2 L de leche requiere el doble de energía que calentar 1 L.
Calor liberado (entalpía): dos bombonas de gas iguales dan el doble de calor que una.
Energía interna: la de dos bloques idénticos a la misma temperatura es la suma de ambas.
Entropía: la de un sistema formado por dos partes iguales es el doble que la de una de ellas.
Energía cinética: un camión a 50 km/h tiene más energía cinética que un turismo a la misma velocidad.
Cantidad de movimiento: a igual velocidad, es proporcional a la masa del cuerpo.
Resistencia eléctrica: un cable de 20 m del mismo grosor tiene el doble de resistencia que uno de 10 m.
Energía potencial: un embalse lleno almacena más energía que medio vacío a la misma altura.

Clasificación: cuándo una extensiva da una intensiva

Propiedad intensiva	Se obtiene dividiendo
Densidad	Masa / volumen
Volumen específico	Volumen / masa
Calor específico	Capacidad calorífica / masa
Concentración molar	Moles de soluto / volumen de disolución
Masa molar	Masa / cantidad de sustancia
Volumen molar	Volumen / cantidad de sustancia

Las propiedades que acaban en «específico» (por unidad de masa) o «molar» (por mol) son siempre intensivas. Esto es útil para trabajar con magnitudes físicas derivadas.

Ejercicios resueltos

★ Practica paso a paso

1. Clasifica: masa, temperatura, volumen, densidad y punto de ebullición.

Respuesta: extensivas: masa y volumen; intensivas: temperatura, densidad y punto de ebullición.

2. Juntas dos vasos con 200 mL de agua a 30 °C cada uno. ¿Qué volumen y qué temperatura tiene la mezcla?

El volumen (extensivo) se suma; la temperatura (intensiva), no. Respuesta: 400 mL a 30 °C.

3. Un bloque de aluminio de 540 g ocupa 200 cm³. ¿Cuál es su densidad? ¿Y la de otro bloque de 1080 g del mismo metal?

d = 540 / 200 = 2,7 g/cm³. Al doblar la masa se dobla el volumen. Respuesta: 2,7 g/cm³ en los dos casos.

4. Un kilogramo de aluminio tiene una capacidad calorífica de 897 J/°C. ¿Cuál es su calor específico?

c = 897 J/°C / 1000 g. Respuesta: 0,897 J/(g·°C), una propiedad intensiva.

5. Un líquido incoloro tiene una densidad de 0,789 g/cm³ y hierve a 78,4 °C. ¿Qué sustancia puede ser y por qué no sirve conocer su masa?

Las dos propiedades intensivas coinciden con las del etanol; la masa solo indica cuánto líquido hay. Respuesta: etanol; la masa es extensiva y no identifica la sustancia.

6. ¿La concentración de sal es igual en una cucharada que en todo el vaso de una disolución homogénea?

Sí: la cantidad de sal es extensiva, pero la proporción sal/volumen es intensiva. Respuesta: sí, la concentración es intensiva.

Importancia de esta clasificación

Las propiedades intensivas son la huella de identidad de una sustancia: con la densidad, el punto de fusión o el índice de refracción se reconocen materiales y se detectan falsificaciones o impurezas. Las extensivas, en cambio, sirven para medir cantidades en recetas, en la industria, en el comercio o en los cálculos de energía. En termodinámica la distinción es esencial, porque las variables de estado se agrupan en pares intensiva-extensiva, como presión y volumen o temperatura y entropía.

Preguntas frecuentes

¿Cuál es la diferencia entre propiedad intensiva y extensiva?

La intensiva no depende de la cantidad de materia (temperatura, densidad); la extensiva sí depende y se suma al juntar muestras (masa, volumen).

¿La densidad es intensiva o extensiva?

Intensiva. Aunque se calcula con dos propiedades extensivas, masa y volumen, ambas cambian en la misma proporción y su cociente se mantiene.

¿El peso es una propiedad extensiva?

Sí. Depende de la masa del cuerpo: el doble de masa pesa el doble en el mismo lugar.

¿Para qué sirven las propiedades intensivas?

Para identificar sustancias, porque tienen el mismo valor en cualquier cantidad de muestra. Por ejemplo, el punto de ebullición de 78,4 °C permite reconocer el etanol.

¿La temperatura es intensiva aunque un objeto grande tenga más calor?

Sí. La temperatura es intensiva; lo que es extensivo es la energía térmica total, que depende de la cantidad de materia.

Referencias

IUPAC. Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry («Libro verde»).
Atkins, P. y de Paula, J. Química física. Editorial Médica Panamericana.
Chang, R. y Goldsby, K. A. Química. McGraw-Hill.

Cómo citar este artículo

Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de propiedades intensivas y extensivas». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-propiedades-intensivas-y-extensivas/

Sobre el autor

Conceptualia — El equipo editorial de Conceptualia redacta y revisa cada concepto para que sea claro, riguroso y útil, con ejemplos y ejercicios cuando ayudan a entenderlo.