96 ejemplos de propiedades físicas y químicas

Las propiedades físicas de la materia se observan o miden sin que la sustancia cambie de composición, como el color o el punto de fusión; las propiedades químicas solo se manifiestan cuando la sustancia reacciona y se transforma en otra, como la capacidad de arder u oxidarse. Aquí tienes 96 ejemplos con sustancias reales y valores comprobados: 59 de propiedades físicas y 37 de propiedades químicas, organizados por tipo.

¿Qué son las propiedades físicas y químicas?

Las propiedades de la materia son los rasgos que permiten describir e identificar una sustancia. Se dividen en dos grandes grupos:

Propiedades físicas: se pueden observar o medir sin alterar la naturaleza de la sustancia. Al medir la dureza del cuarzo o fundir hielo, la sustancia sigue siendo la misma.
Propiedades químicas: describen cómo reacciona una sustancia con otras o cómo se descompone. Para comprobarlas hay que provocar un cambio químico: tras quemar madera ya no queda madera, sino cenizas, dióxido de carbono y vapor de agua.

Existe además otra clasificación, según dependan o no de la cantidad de materia, que se explica en propiedades intensivas y extensivas.

Características: cómo distinguirlas

Criterio	Propiedad física	Propiedad química
¿Cambia la sustancia?	No	Sí, se forman sustancias nuevas
¿Cómo se comprueba?	Con los sentidos o con instrumentos de medida	Provocando una reacción
¿Es reversible la prueba?	Normalmente sí (el hielo fundido vuelve a congelarse)	Normalmente no (el papel quemado no vuelve a ser papel)
Ejemplos de magnitudes	Color, densidad, dureza, puntos de fusión y ebullición, conductividad	Combustibilidad, oxidación, acidez, reactividad, estabilidad

Ejemplos de propiedades físicas (59)

Propiedades organolépticas (10)

Color: el azufre es de color amarillo.
Color: el cobre tiene un tono rojizo característico.
Color: el cloro es un gas amarillo verdoso.
Color: el sulfato de cobre hidratado es azul intenso.
Olor: el sulfuro de hidrógeno huele a huevos podridos.
Olor: el amoníaco tiene un olor penetrante que irrita.
Sabor: la sacarosa (azúcar de mesa) es dulce.
Sabor: la sal común es salada.
Brillo: la plata pulida tiene brillo metálico.
Textura: el talco es suave y untuoso al tacto.

Estado de agregación y cambios de estado (10)

El mercurio es el único metal líquido a temperatura ambiente.
El bromo es el único no metal líquido a temperatura ambiente.
El hielo funde a 0 °C a presión normal.
El hierro funde a 1538 °C.
El wolframio funde a 3422 °C, la temperatura más alta de todos los metales.
El galio funde a 29,76 °C: se derrite en la palma de la mano.
El agua hierve a 100 °C al nivel del mar.
El nitrógeno hierve a −196 °C; por eso se usa líquido para congelar.
El hielo seco (dióxido de carbono sólido) sublima a −78,5 °C sin pasar por líquido.
El yodo sólido sublima al calentarlo y desprende vapores violetas.

Propiedades térmicas (4)

Conductividad térmica: la plata es el metal que mejor conduce el calor.
Aislamiento térmico: el corcho conduce muy mal el calor y se usa como aislante.
Calor específico: el agua necesita 4,18 J para subir 1 °C cada gramo, un valor muy alto que suaviza el clima costero.
Dilatación: los raíles del tren se alargan con el calor; por eso se dejan juntas de dilatación.

Densidad y flotabilidad (7)

El oro tiene una densidad de 19,3 g/cm³.
El osmio, con 22,59 g/cm³, es el elemento más denso.
El hielo (0,917 g/cm³) es menos denso que el agua líquida y flota.
El aceite de oliva (unos 0,92 g/cm³) flota sobre el agua.
El corcho tiene una densidad de entre 0,12 y 0,24 g/cm³.
El aire a nivel del mar y 20 °C tiene una densidad de unos 1,2 kg/m³.
El helio es mucho menos denso que el aire y hace subir los globos.

Propiedades mecánicas (9)

Dureza: el diamante ocupa el 10, el valor máximo, en la escala de Mohs.
Dureza: el talco es el mineral más blando (1 en la escala de Mohs).
Dureza: el cuarzo tiene dureza 7 y raya el vidrio.
Maleabilidad: el oro se lamina en panes de menos de una diezmilésima de milímetro.
Ductilidad: el cobre se estira en hilos para fabricar cables.
Tenacidad: el acero resiste golpes sin romperse.
Fragilidad: el vidrio se rompe con un golpe seco.
Elasticidad: el caucho recupera su forma tras estirarse.
Plasticidad: la arcilla húmeda conserva la forma que se le da.

Propiedades eléctricas y magnéticas (9)

Conductividad eléctrica: la plata es el mejor conductor de la electricidad.
Semiconductividad: el silicio conduce de forma intermedia y es la base de los chips.
Aislamiento eléctrico: la porcelana se usa en los aisladores de los tendidos eléctricos.
El agua pura conduce muy mal la electricidad; el agua salada, bien, por sus iones disueltos.
Superconductividad: el mercurio pierde toda resistencia eléctrica por debajo de 4,2 K (Kamerlingh Onnes, 1911).
Ferromagnetismo: el hierro, el cobalto y el níquel son atraídos por los imanes.
La aleación de neodimio, hierro y boro forma los imanes permanentes más potentes.
La magnetita es un imán natural.
El cobre no es atraído por los imanes.

Propiedades ópticas (4)

Índice de refracción: el del diamante es 2,42, lo que explica su brillo.
Índice de refracción: el del agua es 1,33; por eso un lápiz parece quebrado dentro de un vaso.
Fluorescencia: la fluorita brilla bajo luz ultravioleta y dio nombre al fenómeno.
Birrefringencia: la calcita transparente desdobla la imagen de lo que hay detrás.

Solubilidad, viscosidad y tensión superficial (6)

En un litro de agua a 20 °C se disuelven unos 360 g de sal común.
La sacarosa es muy soluble: unos 2000 g por litro de agua.
El aceite es insoluble en agua y forma dos fases.
El oxígeno se disuelve peor en agua caliente que en fría.
Viscosidad: la miel fluye mucho más despacio que el agua.
Tensión superficial: la del agua permite a los zapateros caminar sobre ella.

Ejemplos de propiedades químicas (37)

Combustibilidad e inflamabilidad (6)

El metano del gas natural arde con oxígeno y produce dióxido de carbono y agua.
El butano de las bombonas es combustible.
La madera arde y deja cenizas.
El magnesio arde con una luz blanca muy intensa.
El hidrógeno es muy inflamable, como mostró el incendio del dirigible Hindenburg en 1937.
La gasolina es inflamable incluso a temperaturas bajo cero, por sus vapores.

Oxidación y corrosión (5)

El hierro se oxida con el aire húmedo y forma herrumbre.
El cobre se cubre de una pátina verde, como la de la Estatua de la Libertad.
La plata se ennegrece al reaccionar con compuestos de azufre del aire.
El aluminio forma una fina capa de óxido que lo protege de seguir corroyéndose.
Una manzana cortada se oscurece por la oxidación de sus polifenoles.

Reactividad con agua y ácidos (6)

El sodio reacciona violentamente con el agua y libera hidrógeno.
El potasio reacciona con el agua todavía con más fuerza, con una llama lila.
El oro no reacciona con los ácidos comunes; solo se disuelve en agua regia.
El cinc reacciona con el ácido clorhídrico y desprende hidrógeno.
La caliza hace efervescencia con ácido; los geólogos lo usan para reconocerla.
El bicarbonato de sodio reacciona con el vinagre y libera dióxido de carbono.

Acidez y basicidad (5)

El jugo gástrico es muy ácido, con un pH de entre 1,5 y 3,5.
El vinagre es ácido por su ácido acético (pH en torno a 2,5-3).
La lejía es muy básica (pH superior a 11).
El amoníaco de limpieza es una base.
La leche es ligeramente ácida (pH en torno a 6,7).

Estabilidad y descomposición (5)

El agua oxigenada se descompone en agua y oxígeno con la luz; por eso se vende en frascos opacos.
La piedra caliza se descompone a unos 900 °C en cal viva y dióxido de carbono.
El bicarbonato de sodio libera dióxido de carbono al hornearse y hace subir los bizcochos.
La nitroglicerina es tan inestable que explota con un golpe; Nobel la estabilizó en la dinamita.
El bromuro de plata se descompone con la luz, lo que hizo posible la fotografía química.

Inercia química (4)

El argón no reacciona y se usaba para rellenar bombillas incandescentes.
El nitrógeno se usa en el envasado de alimentos porque apenas reacciona.
El platino no se oxida al aire y se emplea en electrodos y joyería.
El helio no arde y sustituyó al hidrógeno en los dirigibles.

Otras propiedades químicas (6)

Toxicidad: el monóxido de carbono se une a la hemoglobina e impide el transporte de oxígeno.
Poder oxidante: el cloro destruye microorganismos y desinfecta el agua.
Poder reductor: el monóxido de carbono reduce el óxido de hierro a hierro en los altos hornos.
Electronegatividad: el flúor es el elemento más electronegativo (3,98 en la escala de Pauling).
Caramelización: el azúcar se descompone a partir de unos 160 °C y forma caramelo.
Saponificación: las grasas reaccionan con hidróxido de sodio y forman jabón y glicerina.

Tipos de propiedades físicas y químicas

Físicas: organolépticas, de estado, térmicas, mecánicas, eléctricas, magnéticas, ópticas y de solubilidad.
Químicas: combustibilidad, oxidación, reactividad, acidez y basicidad, estabilidad, inercia, toxicidad y poder oxidante o reductor.
Según la cantidad de materia: intensivas (no dependen de ella, como la densidad) y extensivas (sí dependen, como la masa).

Todas ellas ayudan a reconocer sustancias puras y a separar mezclas.

Ejercicios resueltos

★ Practica paso a paso

1. ¿La capacidad del hierro para oxidarse es una propiedad física o química?

Para comprobarla, el hierro debe transformarse en óxido. Respuesta: química.

2. Clasifica: punto de fusión del galio, combustibilidad del magnesio y dureza del cuarzo.

Respuesta: física, química y física.

3. Una pieza de metal amarillo tiene una densidad de 19,3 g/cm³ y no reacciona con ácido nítrico. ¿Qué metal puede ser?

La densidad (física) y la resistencia a los ácidos (química) coinciden con las del oro. Respuesta: oro.

4. Un mineral blanco hace efervescencia al echarle unas gotas de ácido clorhídrico diluido. ¿Qué propiedad se ha comprobado y qué mineral puede ser?

Se ha comprobado su reactividad con ácidos, una propiedad química; desprende dióxido de carbono. Respuesta: propiedad química; probablemente caliza o calcita.

5. Completa: el agua oxigenada se guarda en frascos opacos porque la luz favorece su ___.

Respuesta: descomposición en agua y oxígeno (propiedad química: estabilidad).

6. ¿Por qué el aceite de oliva flota en el agua?

Porque su densidad (unos 0,92 g/cm³) es menor que la del agua y además no se mezcla con ella. Respuesta: por su menor densidad y su insolubilidad, dos propiedades físicas.

Importancia de las propiedades de la materia

Conocer las propiedades físicas y químicas permite identificar sustancias, elegir el material adecuado para cada uso y trabajar con seguridad. El cobre se usa en cables por su ductilidad y su conductividad; el platino, en electrodos por su inercia; el butano, como combustible por su poder calorífico. En el laboratorio, la combinación de varias propiedades —densidad, punto de fusión, reactividad— sirve para reconocer un elemento químico o un compuesto, y en la industria determina cómo se almacenan los productos inflamables, corrosivos o tóxicos.

Preguntas frecuentes

¿Cuál es la diferencia entre propiedad física y propiedad química?

La propiedad física se observa sin cambiar la composición de la sustancia, como el color o la densidad. La química solo se manifiesta cuando la sustancia reacciona y se transforma en otra, como la combustibilidad.

¿El punto de ebullición es una propiedad física o química?

Física. Al hervir, el agua pasa a vapor, pero sigue siendo agua: no cambia su composición.

¿La oxidación es una propiedad química?

Sí. La capacidad de oxidarse es una propiedad química, porque al oxidarse el metal se transforma en un óxido, una sustancia distinta.

¿Cuáles son las propiedades organolépticas?

Las que se perciben con los sentidos: color, olor, sabor, brillo y textura. Son propiedades físicas.

¿La solubilidad es física o química?

Se considera física, porque al disolver sal en agua la sal no cambia de composición: si se evapora el agua, se recupera la sal.

Referencias

Chang, R. y Goldsby, K. A. Química. McGraw-Hill.
Petrucci, R. H. et al. Química general. Pearson.
Haynes, W. M. (ed.). CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press.

Cómo citar este artículo

Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de propiedades físicas y químicas de la materia». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-propiedades-fisicas-y-quimicas-de-la-materia/

Sobre el autor

Conceptualia — El equipo editorial de Conceptualia redacta y revisa cada concepto para que sea claro, riguroso y útil, con ejemplos y ejercicios cuando ayudan a entenderlo.