Ejemplos de sales oxisales
Qué son las oxisales, cómo se nombran y 64 ejemplos reales agrupados por anión.
Las oxisales son sales ternarias formadas por un metal, un no metal (o un metal de transición en estado de oxidación alto) y oxígeno. Proceden de los oxácidos y están por todas partes: en la lejía, en la pólvora, en el mármol o en los embutidos. Aquí tienes 64 ejemplos reales agrupados por anión (sulfatos, nitratos, carbonatos, fosfatos, cloratos, cromatos, silicatos…), con su nombre en las nomenclaturas de Stock y tradicional y su uso.
¿Qué son las oxisales?
Una oxisal (u oxosal) es el compuesto que resulta de sustituir los hidrógenos de un oxácido por un metal o por el ion amonio. Su fórmula general es Ma(XOb)c, donde M es el metal y XOb el oxoanión. Se forman, por ejemplo, al neutralizar el oxácido con un hidróxido: HNO3 + KOH → KNO3 + H2O.
Cuando todos los hidrógenos se sustituyen, la oxisal es neutra, como las de esta página. Si queda alguno, como en el bicarbonato, se trata de una sal ácida.
Reglas de nomenclatura
El nombre del oxoanión se obtiene cambiando la terminación del ácido: -oso pasa a -ito e -ico pasa a -ato, conservando los prefijos hipo- y per-. Después se nombra el metal, con su número de oxidación en romanos (Stock) o con -oso/-ico (tradicional).
| Oxácido | Anión | Nombre del anión |
|---|---|---|
| HClO (hipocloroso) | ClO− | hipoclorito |
| HClO2 (cloroso) | ClO2− | clorito |
| HClO3 (clórico) | ClO3− | clorato |
| HClO4 (perclórico) | ClO4− | perclorato |
| H2SO3 (sulfuroso) | SO32− | sulfito |
| H2SO4 (sulfúrico) | SO42− | sulfato |
| HNO2 / HNO3 | NO2− / NO3− | nitrito / nitrato |
| H2CO3 / H3PO4 | CO32− / PO43− | carbonato / fosfato |
La IUPAC (2005) acepta estos nombres tradicionales de los aniones y propone además nombres de adición, como trioxidonitrato(1−) de potasio para KNO3. En muchos libros españoles aún aparece la forma antigua «trioxonitrato(V) de potasio».
Ejemplos de sulfatos y sulfitos
| Fórmula | Nombre (tradicional) | Uso o dato |
|---|---|---|
| BaSO4 | Sulfato de bario (bárico) | Papilla de contraste radiológico; mineral barita. |
| Al2(SO4)3 | Sulfato de aluminio (alumínico) | Coagulante en potabilizadoras (E520). |
| Fe2(SO4)3 | Sulfato de hierro(III) (férrico) | Coagulante en depuración de aguas. |
| Cr2(SO4)3 | Sulfato de cromo(III) (crómico) | Curtido de pieles al cromo. |
| PbSO4 | Sulfato de plomo(II) (plumboso) | Se forma en las placas de las baterías de coche al descargarse. |
| NiSO4 | Sulfato de níquel(II) (niqueloso) | Baños de niquelado. |
| MnSO4 | Sulfato de manganeso(II) (manganoso) | Abono con micronutrientes. |
| CoSO4 | Sulfato de cobalto(II) (cobaltoso) | Materia prima de cátodos de baterías. |
| Na2SO3 | Sulfito de sodio (sódico) | Conservante E221. |
| K2SO3 | Sulfito de potasio (potásico) | Conservante E225. |
| CaSO3 | Sulfito de calcio (cálcico) | Se forma en la desulfuración de gases de centrales térmicas (E226). |
| Na2S2O5 | Disulfito de sodio (metabisulfito sódico) | Antioxidante del vino y de frutos secos (E223). |
Ejemplos de nitratos y nitritos
- KNO3, nitrato de potasio (potásico): el salitre; aporta el oxígeno de la pólvora negra (E252).
- AgNO3, nitrato de plata (argéntico): la «piedra infernal» y reactivo para detectar cloruros.
- Ca(NO3)2, nitrato de calcio (cálcico): abono de nitrógeno y calcio.
- Cu(NO3)2, nitrato de cobre(II) (cúprico): patinado de bronces y latones.
- Pb(NO3)2, nitrato de plomo(II) (plumboso): con yoduro de potasio da la «lluvia de oro».
- Fe(NO3)3, nitrato de hierro(III) (férrico): grabado químico de la plata.
- Hg(NO3)2, nitrato de mercurio(II) (mercúrico): se usó para tratar el fieltro de los sombreros e intoxicó a los sombrereros.
- NaNO2, nitrito de sodio (sódico): curado de embutidos (E250).
- KNO2, nitrito de potasio (potásico): conservante cárnico (E249).
Ejemplos de carbonatos
- CaCO3, carbonato de calcio (cálcico): caliza, mármol y creta.
- K2CO3, carbonato de potasio (potásico): la «potasa» de las cenizas de madera; vidrio y jabón blando.
- Li2CO3, carbonato de litio (lítico): baterías y fármaco para el trastorno bipolar.
- BaCO3, carbonato de bario (bárico): cerámica; se usó como raticida.
- MgCO3, carbonato de magnesio (magnésico): magnesita; el «magnesio» de escaladores y gimnastas.
- FeCO3, carbonato de hierro(II) (ferroso): siderita, mena de hierro.
- ZnCO3, carbonato de cinc: smithsonita o calamina.
- PbCO3, carbonato de plomo(II) (plumboso): cerusita.
- SrCO3, carbonato de estroncio (estróncico): estroncianita; color rojo en pirotecnia.
- MnCO3, carbonato de manganeso(II) (manganoso): rodocrosita, la «rosa del inca» argentina.
Ejemplos de fosfatos y arseniatos
- Ca3(PO4)2, fosfato de calcio (cálcico): antiapelmazante (E341) y materia prima de abonos.
- Na3PO4, fosfato de sodio (trisódico): desengrasante y limpiador.
- K3PO4, fosfato de potasio (tripotásico): regulador de acidez (E340).
- AlPO4, fosfato de aluminio (alumínico): adyuvante de vacunas y antiácido.
- LiFePO4, fosfato de hierro(II) y litio: cátodo de las baterías LFP de coches eléctricos.
- Ag3PO4, fosfato de plata (argéntico): precipitado amarillo que revela fosfatos.
- Co3(PO4)2, fosfato de cobalto(II) (cobaltoso): pigmento violeta de cobalto.
- Ca3(AsO4)2, arseniato de calcio (cálcico): insecticida del algodón a principios del siglo XX.
Ejemplos con aniones de halógenos
| Fórmula | Nombre (tradicional) | Uso o dato |
|---|---|---|
| NaClO | Hipoclorito de sodio (sódico) | Principio activo de la lejía. |
| Ca(ClO)2 | Hipoclorito de calcio (cálcico) | Cloración de piscinas. |
| NaClO2 | Clorito de sodio (sódico) | Genera dióxido de cloro para potabilizar agua. |
| KClO3 | Clorato de potasio (potásico) | Cabezas de las cerillas. |
| NaClO3 | Clorato de sodio (sódico) | Blanqueo de papel; antiguo herbicida, hoy prohibido en la UE. |
| KClO4 | Perclorato de potasio (potásico) | Oxidante de fuegos artificiales. |
| Mg(ClO4)2 | Perclorato de magnesio (magnésico) | Desecante de laboratorio; hay percloratos en el suelo de Marte. |
| KBrO3 | Bromato de potasio (potásico) | Mejorante de harinas prohibido en la UE. |
| KIO3 | Yodato de potasio (potásico) | Aporta yodo a la sal yodada. |
| NaIO4 | Peryodato de sodio (sódico) | Rompe dioles en química orgánica. |
Ejemplos con oxoaniones de metales de transición
- KMnO4, permanganato de potasio (potásico): oxidante violeta, desinfectante y reactivo de valoraciones.
- K2MnO4, manganato de potasio (potásico): verde; intermedio en la fabricación del permanganato.
- K2CrO4, cromato de potasio (potásico): amarillo; indicador y reactivo.
- K2Cr2O7, dicromato de potasio (potásico): naranja; se usó en los primeros alcoholímetros.
- PbCrO4, cromato de plomo(II) (plumboso): pigmento amarillo de cromo.
- Ag2CrO4, cromato de plata (argéntico): precipitado rojo ladrillo del método de Mohr.
- Na2MoO4, molibdato de sodio (sódico): micronutriente en abonos e inhibidor de corrosión.
- CaWO4, wolframato de calcio (scheelita): mena del wolframio, elemento aislado por los hermanos Elhuyar en 1783.
Ejemplos de silicatos y otras oxisales
- Na2SiO3, silicato de sodio (sódico): «vidrio soluble», adhesivo y sellador.
- Mg2SiO4, silicato de magnesio (forsterita): olivino del manto terrestre; la gema peridoto.
- ZrSiO4, silicato de circonio (circón): sus cristales más antiguos, de Australia, rondan los 4.400 millones de años.
- CaSiO3, silicato de calcio (wollastonita): cerámica y plásticos.
- Be3Al2Si6O18, silicato de berilio y aluminio (berilo): la esmeralda y la aguamarina son variedades suyas.
- KAlSi3O8, silicato de aluminio y potasio (ortoclasa): feldespato del granito, dureza 6 en la escala de Mohs.
- Na2SeO3, selenito de sodio (sódico): fuente de selenio en piensos.
Ejercicios resueltos
1. Formula el clorato de potasio.
Viene del ácido clórico, HClO3; el anión es ClO3− y el potasio es +1: KClO3.
2. Nombra Fe2(SO4)3 en Stock y en tradicional.
Tres sulfatos (−2 cada uno) suman −6, repartidos entre dos hierros: +3. Sulfato de hierro(III) o sulfato férrico.
3. ¿De qué ácido procede el hipoclorito de sodio y cuál es su fórmula?
Del ácido hipocloroso, HClO. Al sustituir el H por Na: NaClO.
4. Formula el fosfato de calcio.
Ca2+ y PO43−: el mínimo común múltiplo de 2 y 3 es 6, así que hacen falta 3 calcios y 2 fosfatos: Ca3(PO4)2.
5. Calcula el número de oxidación del manganeso en KMnO4 y del cromo en K2Cr2O7.
KMnO4: +1 + x + 4(−2) = 0 → x = +7. K2Cr2O7: 2(+1) + 2x + 7(−2) = 0 → x = +6.
6. Completa: H2SO4 + 2 NaOH → ?
Se sustituyen los dos H por Na: Na2SO4 + 2 H2O (sulfato de sodio).
Importancia de las oxisales
Las oxisales forman la mayor parte de la corteza terrestre: los silicatos son el grupo de minerales más abundante, y los carbonatos construyen montañas enteras de caliza. En la industria son esenciales: los nitratos, fosfatos y sulfatos son la base de los abonos; los hipocloritos desinfectan el agua; el fosfato de hierro y litio alimenta coches eléctricos, y los sulfitos y nitritos conservan alimentos. Junto con las demás sales y las sales minerales del organismo, son uno de los grupos más útiles de la química inorgánica.
Preguntas frecuentes
¿Qué es una oxisal?
Es una sal ternaria formada por un metal y un oxoanión (no metal más oxígeno). Se obtiene al sustituir los hidrógenos de un oxácido por un metal, como el sulfato de bario o el nitrato de potasio.
¿Qué diferencia hay entre una oxisal y una sal haloidea?
La oxisal contiene oxígeno y procede de un oxácido (nitrato de potasio); la haloidea no tiene oxígeno y procede de un hidrácido (cloruro de sodio).
¿Cuándo se usa -ito y cuándo -ato?
Si el ácido termina en -oso, la sal termina en -ito (sulfuroso, sulfito); si termina en -ico, la sal acaba en -ato (sulfúrico, sulfato).
¿La lejía es una oxisal?
La lejía es una disolución acuosa de hipoclorito de sodio, NaClO, que sí es una oxisal derivada del ácido hipocloroso.
¿Cuál es la oxisal más abundante en la naturaleza?
Los silicatos, como los feldespatos y el olivino, forman la mayor parte de la corteza y el manto. Entre los carbonatos, el más abundante es el carbonato de calcio de la caliza.
Referencias
- IUPAC. Nomenclatura de química inorgánica. Recomendaciones de la IUPAC de 2005. Prensas Universitarias de Zaragoza.
- Greenwood, N. N. y Earnshaw, A. Chemistry of the Elements. Butterworth-Heinemann.
- Klein, C. y Hurlbut, C. S. Manual de mineralogía. Reverté.
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