Ejemplos de vaporización: 62 casos reales explicados

La vaporización es el cambio de estado en el que una sustancia pasa de líquido a gas al absorber energía. Engloba fenómenos tan distintos como el secado lento de un charco y el hervor de una olla, pero también procesos menos conocidos: las palomitas que estallan, el combustible que se vaporiza dentro de un motor o el anestésico que respira un paciente en el quirófano. En este artículo reunimos 62 ejemplos reales de vaporización de distintas sustancias en la cocina, el hogar, la industria, la medicina y la naturaleza, con datos comprobados y ejercicios resueltos.

¿Qué es la vaporización?

La vaporización es el paso de una sustancia del estado líquido al gaseoso. Para que ocurra, las moléculas del líquido deben recibir energía suficiente para vencer las fuerzas de atracción que las mantienen unidas; por eso es un proceso endotérmico: absorbe calor del entorno sin que cambie la temperatura de la sustancia mientras dura el cambio. La energía necesaria por unidad de masa se llama calor latente de vaporización (para el agua, unos 2.257 kJ/kg a 100 °C), un concepto que se explica con más detalle en los ejemplos de calor específico, sensible y latente.

La palabra procede del latín vapor, «vaho, exhalación». Su proceso inverso es la condensación (de gas a líquido), y no debe confundirse con la sublimación, en la que un sólido pasa directamente a gas sin fundirse. La vaporización es un cambio físico: el agua sigue siendo agua, aunque ahora en forma de vapor.

Características y formas de vaporización

La vaporización puede producirse de tres maneras. Las dos primeras tienen artículos propios con decenas de casos: los ejemplos de evaporación y los ejemplos de ebullición. Aquí reunimos casos distintos de los de esas páginas.

Forma	Dónde ocurre	Temperatura	Velocidad
Evaporación	Solo en la superficie del líquido	Cualquiera por debajo del punto de ebullición	Lenta
Ebullición	En todo el volumen, con burbujas	Fija para cada presión (punto de ebullición)	Rápida
Calefacción	Al contacto con una superficie muy caliente	Muy superior al punto de ebullición	Casi instantánea

Absorbe energía: enfría el entorno o necesita una fuente de calor.
Aumenta mucho el volumen: 1 litro de agua líquida produce unos 1.700 litros de vapor a 100 °C y 1 atm, lo que explica muchas «explosiones» de vapor.
Depende de la presión: a menor presión, menor punto de ebullición; en la cima del Everest el agua hierve a unos 70 °C.
Depende de la sustancia: cada líquido tiene su propio punto de ebullición y calor de vaporización, según la intensidad de sus fuerzas intermoleculares.

Ejemplos de vaporización

Vaporización de distintas sustancias (a 1 atm)

Datos de referencia del CRC Handbook of Chemistry and Physics, redondeados:

Sustancia	Punto de ebullición	Calor de vaporización
1. Agua	100,0 °C	40,7 kJ/mol
2. Etanol (alcohol etílico)	78,3 °C	38,6 kJ/mol
3. Metanol	64,7 °C	35,2 kJ/mol
4. Acetona	56,1 °C	29,1 kJ/mol
5. Éter dietílico	34,6 °C	26,5 kJ/mol
6. Benceno	80,1 °C	30,7 kJ/mol
7. Cloroformo	61,2 °C	29,2 kJ/mol
8. Amoníaco	−33,3 °C	23,3 kJ/mol
9. Butano	−0,5 °C	22,4 kJ/mol
10. Propano	−42,1 °C	19,0 kJ/mol
11. Metano (gas natural)	−161,5 °C	8,2 kJ/mol
12. Oxígeno	−183,0 °C	6,8 kJ/mol
13. Nitrógeno	−195,8 °C	5,6 kJ/mol
14. Mercurio	356,7 °C	59,1 kJ/mol

El agua tiene un calor de vaporización muy alto gracias a los puentes de hidrógeno entre sus moléculas.

En la cocina

Palomitas de maíz: el agua del interior del grano se vaporiza, la presión rompe la cáscara y el almidón se expande.
Cereales inflados y tortitas de arroz: el grano se calienta a presión y, al liberarla de golpe, su agua se vaporiza y lo hincha.
Hojaldre: el agua de la mantequilla se vaporiza en el horno y separa las finas capas de masa.
Pasta choux (profiteroles, petisús, lionesas): el vapor generado dentro de la masa la infla y la deja hueca.
Pan en el horno: parte del crecimiento final de la miga se debe al vapor de agua y a la expansión de los gases.
Patatas suflé: las láminas de patata se inflan en el aceite muy caliente al vaporizarse su agua.
Tostado del café: el «primer crac» se produce cuando el vapor de agua y los gases internos rompen el grano.
Flambeado: al calentar el licor, el alcohol se vaporiza y es su vapor el que arde.
Reducción de un vino en una salsa: se vaporizan agua y alcohol, aunque nunca desaparece todo el alcohol.
Cuscús cocinado en cuscusera: el grano se cuece con el vapor que sube del guiso inferior.

En el hogar y la vida diaria

Sauna finlandesa: el agua que se echa sobre las piedras calientes se vaporiza al instante y sube la humedad.
Ambientadores eléctricos de enchufe, que calientan un líquido perfumado para vaporizarlo.
Difusores eléctricos antimosquitos, que vaporizan poco a poco el insecticida del frasco.
Bombona de butano: el butano está licuado dentro y se vaporiza al consumirse; con mucho frío vaporiza peor porque hierve a −0,5 °C.
Aerosoles (laca, desodorante, nata montada en espray): el propelente licuado se vaporiza al salir.
Extintor de CO₂: el dióxido de carbono líquido se vaporiza al descargarse y parte forma «nieve carbónica».
Impresora de inyección térmica: una resistencia vaporiza una diminuta cantidad de tinta y la burbuja de vapor expulsa la gota.
Cigarrillo electrónico: calienta un líquido con propilenglicol y glicerina que se vaporiza y luego se condensa en aerosol.
Máquinas de humo de conciertos y discotecas, que vaporizan un fluido de glicoles.
Apagar una hoguera con agua: el agua se vaporiza, absorbe calor y su vapor desplaza el oxígeno.
Tubos de calor (heat pipes) de portátiles y consolas: un líquido se vaporiza junto al procesador y se condensa en el disipador.
Recuperación de vapores en las gasolineras: el surtidor aspira los vapores de gasolina que se forman al repostar.
Fluorescentes y lámparas de vapor de mercurio, en los que el mercurio se vaporiza al encenderse.
Farolas de vapor de sodio: el sodio metálico se vaporiza al calentarse la lámpara, de ahí su luz anaranjada.

En la industria y la tecnología

Regasificación del gas natural licuado (GNL) en plantas como las de Barcelona, Huelva o Cartagena: el metano líquido se vaporiza calentándolo con agua de mar.
Destilación del aire líquido para obtener oxígeno, nitrógeno y argón, que se vaporizan a distintas temperaturas.
Secado por atomización de la leche en polvo y el café soluble: el líquido se pulveriza en aire caliente y su agua se vaporiza.
Destilación por arrastre de vapor de aceites esenciales de lavanda, romero o eucalipto.
Evaporación térmica al vacío para recubrir espejos de telescopios, lentes o envases con una capa de aluminio vaporizado.
Corte y soldadura por láser, en los que parte del metal se funde y se vaporiza.
Centrales geotérmicas de vapor flash: el agua caliente del subsuelo se vaporiza al bajar la presión y mueve la turbina.
Refrigeración por inmersión de dos fases en centros de datos: los servidores se sumergen en un fluido que se vaporiza con su calor.
Motores cohete de combustible líquido: el hidrógeno líquido enfría la tobera y se vaporiza antes de quemarse (refrigeración regenerativa).
Inyección de combustible en los motores de coche: la gasolina pulverizada se vaporiza para mezclarse con el aire.
Helio líquido de los equipos de resonancia magnética, que se vaporiza lentamente al mantener fríos los imanes superconductores.
Soldadura en fase vapor de placas electrónicas, que se calientan con el vapor de un fluido inerte.

En medicina y en el laboratorio

Vaporizador de anestesia: convierte en gas anestésicos líquidos como el sevoflurano o el desflurano para que el paciente los respire.
Láser de CO₂ en cirugía y dermatología: vaporiza el agua de las células y elimina tejido con precisión.
Desinfección de quirófanos y habitaciones con peróxido de hidrógeno vaporizado.
Cromatografía de gases: la muestra líquida se vaporiza en el inyector antes de separar sus componentes.
Espectroscopía de absorción atómica: la muestra se vaporiza y se atomiza en una llama o un horno de grafito.
Determinación de la humedad de un alimento secándolo en estufa hasta que su agua se vaporiza y deja de perder peso.

En la naturaleza y en sucesos extremos

Fumarolas del Teide, que emiten vapor de agua y otros gases volcánicos.
Erupciones volcánicas: el vapor de agua es el gas más abundante que libera el magma.
Lava que llega al mar, como en la erupción de La Palma de 2021: el agua se vaporiza y forma grandes nubes blancas.
Árbol alcanzado por un rayo: la savia se vaporiza de golpe y puede hacer estallar la corteza.
Estrellas fugaces: los meteoroides se calientan al entrar en la atmósfera y su material se vaporiza.
BLEVE, la explosión por vaporización brusca de un gas licuado cuando se rompe su depósito, como en el accidente del camping de Los Alfaques (Tarragona, 1978).

Lo que no es vaporización

El «humo» blanco de una olla o del aliento en invierno: el vapor es invisible; lo que vemos son gotitas ya condensadas.
La niebla del hielo seco: el CO₂ sólido sublima y enfría el aire, que condensa su humedad.
Los humidificadores ultrasónicos y los nebulizadores: rompen el agua en gotitas, pero no la convierten en gas.

Ejercicios resueltos

★ Practica paso a paso

1. Clasifica cada caso como evaporación, ebullición o calefacción: a) una toalla que se seca en el tendedero; b) agua burbujeando en un cazo; c) unas gotas que chisporrotean al caer sobre una plancha al rojo.

a) evaporación, porque ocurre en la superficie y sin hervir; b) ebullición, con burbujas en todo el líquido; c) calefacción, vaporización casi instantánea sobre una superficie muy caliente.

2. ¿Cuánta energía hace falta para vaporizar 3 kg de agua que ya están a 100 °C (L = 2.257 kJ/kg)?

Q = m · L = 3 · 2.257 = 6.771 kJ.

3. Calcula la energía para convertir en vapor 0,5 kg de agua que está a 20 °C (c = 4,18 kJ/kg·°C).

Primero se calienta hasta 100 °C: Q₁ = 0,5 · 4,18 · 80 = 167,2 kJ. Después se vaporiza: Q₂ = 0,5 · 2.257 = 1.128,5 kJ. Total: 1.295,7 kJ. Casi el 90 % de la energía se gasta en el cambio de estado.

4. ¿Cuánto calor absorben 2 mol de etanol al vaporizarse en su punto de ebullición?

Q = n · ΔH = 2 · 38,6 = 77,2 kJ.

5. A temperatura ambiente (20 °C), ¿cuáles de estas sustancias de la tabla están ya en estado gaseoso a 1 atm: agua, butano, acetona, amoníaco y mercurio?

Las que tienen un punto de ebullición inferior a 20 °C: butano y amoníaco. El agua, la acetona y el mercurio siguen siendo líquidos.

Importancia de la vaporización

La vaporización es uno de los procesos más útiles de la física aplicada. Gracias a que el agua absorbe mucho calor al vaporizarse, el sudor regula la temperatura corporal, los océanos moderan el clima y el ciclo del agua lleva la humedad del mar a los continentes. En la técnica, la vaporización mueve turbinas, enfría motores, ordenadores y frigoríficos, permite separar mezclas por destilación, conservar alimentos en polvo o transportar el gas natural licuado por barco y devolverlo a su estado gaseoso. También es una cuestión de seguridad: el enorme aumento de volumen del vapor explica por qué no se echa agua sobre aceite ardiendo.

Preguntas frecuentes

¿Es lo mismo vaporización que evaporación?

No. La vaporización es el nombre general del paso de líquido a gas, y la evaporación es solo una de sus formas: la que ocurre lentamente en la superficie y a cualquier temperatura. La ebullición y la calefacción son las otras dos.

¿Qué es el calor latente de vaporización?

Es la energía que necesita una unidad de masa de un líquido para pasar a gas sin cambiar de temperatura. Para el agua a 100 °C son unos 2.257 kJ/kg, mucho más que lo que cuesta calentarla de 0 a 100 °C (unos 418 kJ/kg).

¿Por qué el agua hierve a menos temperatura en la montaña?

Porque la presión atmosférica es menor y las moléculas necesitan menos energía para escapar en forma de burbujas. En la cima del Everest el agua hierve a unos 70 °C.

¿El vapor de agua se ve?

No. El vapor de agua es un gas transparente. La nube blanca que sale de una olla o de la boca en invierno está formada por gotitas diminutas de agua que ya se han condensado.

¿Cuál es el proceso contrario a la vaporización?

La condensación, en la que un gas pasa a líquido al ceder calor. Ocurre, por ejemplo, cuando el vapor de la ducha forma gotas en el espejo frío.

Referencias

Haynes, W. M. (ed.). CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press.
Chang, R. y Goldsby, K. A. Química. McGraw-Hill.
Tipler, P. A. y Mosca, G. Física para la ciencia y la tecnología. Reverté.

Cómo citar este artículo

Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de vaporización». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-vaporizacion/

Sobre el autor

Conceptualia — El equipo editorial de Conceptualia redacta y revisa cada concepto para que sea claro, riguroso y útil, con ejemplos y ejercicios cuando ayudan a entenderlo.